科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是重要的化工原料
(1)已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483.6kJ·mol-1
寫(xiě)出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式:_____________________,
(2)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣和氧氣燃料電池, 則通入氨氣的電極是_________ (填“正極”或“負(fù)極”);堿 性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。
(3)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施中可采用的是___________(填字母代號(hào))。
a.增大壓強(qiáng) b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
(4)如果某氨水的電離程度為1%,濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化),溶液中的NH3·H2O的濃度為_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,過(guò)量攝入能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A.中的粒子是OH-B.該反應(yīng)中NO2-被還原
C.反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)D.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
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【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中,固體完全溶解,生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液,此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全,沉淀質(zhì)量為25.4 g,下列說(shuō)法正確的是
A.原固體混合物中,Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為1:2
B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為2.24 L
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【題目】將物質(zhì)的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度為ρg·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1000aρ/(46a+m)mol·L-1 B. 4ρ/(46a+m)mol·L-1
C. 1000aρ/(50a+m)mol·L-1 D. 1000aρ/(45a+m)mol·L-1
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關(guān)信息如下表:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | 246 | 33 |
沸點(diǎn)/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無(wú)色晶體,易氧化 | 無(wú)色液體,易水解 |
回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置中儀器A的名稱為_______。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4 被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到_______(填現(xiàn)象)后,開(kāi)始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:
①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);②__________。
(4)如果缺少乙裝置,丁裝置中可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)的化學(xué)方程式為______,以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2的有_____
A.H2O2溶液 B.FeCl3溶液(滴有KSCN) C.AgNO3溶液 D.溴水
(5)己裝置的作用是_____。
A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置
C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____(保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.O2、O3 是氧元素的同素異形體,性質(zhì)都相似
B.35Cl2與37Cl2互為同位素
C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互為同系物
D.CH3CHO 與互為同分異構(gòu)體
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【題目】常溫下,某溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH,存在的分子有 H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式:_____________________________________;
(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的,則溶液M的pH__________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。已知Ksp(BaA)= 1.8×1010,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A. 水分子的比例模型
B. 過(guò)氧化氫的電子式為:
C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化
D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中:c(KSCN) = 0.1 mol/L;c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L;c(CuSO4) = 0.05 mol/L。
Ⅰ. KSCN溶液與CuSO4溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
資料:ⅰ.Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。
ⅱ.(SCN)2稱為“擬鹵素”,在水溶液中呈黃色;(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似,可與水、堿等發(fā)生反應(yīng)。
(1)a中CuSO4溶液顯酸性的原因是______(用離子方程式表示)。
(2)a→b中試管內(nèi)溶液pH減小,可能的原因是______。
(3)b→c產(chǎn)生沉淀的原因是______。
Ⅱ. 同學(xué)們根據(jù)相同條件下氧化性:Fe3+>Cu2+,預(yù)測(cè)Fe3+與SCN-也可發(fā)生類似a中的氧化還原反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(4)向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液,觀察到______,表明發(fā)生了反應(yīng):Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。
(5)基于(4)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池,電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實(shí)驗(yàn)的目的是______。
(6)查閱資料并討論后得出:溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析a中反應(yīng)發(fā)生的原因:生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng),并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______。
(7)。4)中反應(yīng)后溶液,逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,并且沉淀量逐漸增多。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與(5)中實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致,解釋原因:______。
(8)為進(jìn)一步證實(shí)(7)中的解釋,在以上實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),其操作及現(xiàn)象是___。
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【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣 的生成速率。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。 請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。
(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則甲烷和水蒸氣反 應(yīng)生成二 氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是___________________________。
(3)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________。
A.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均具有離子鍵和共價(jià)鍵
C.儲(chǔ)氫過(guò)程中,NaHCO3被氧化
D.釋氫過(guò)程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
(4)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2 和僅含一種 金屬元素的氫化物(該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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