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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時,溶液的c(H+)逐漸增大
B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 升高溫度能夠促進(jìn)水的電離
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A. 1mol月球背面的氦—3(3He)含有質(zhì)子為2NA
B. 標(biāo)況下,22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA
C. 2molSO2與1molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D. 25℃時,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
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【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( 。
A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.氫能源已被普遍使用
C.氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值
D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F五種元素的原子位于前四周期,A元素原子核外有三種不同能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,C原子的核外已成對的電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E少1;E與C同主族;F2+的M能層里電子全滿。
(1)B元素的名稱為_____,F元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____。
(2)元素A、B、C第一電離能順序為_____(填元素符號)。
(3)C與E分別形成的最簡單氫化物沸點高低順序為_____(用化學(xué)式表示),原因是______。
(4)D與溴形成的化合物DBr5,加壓條件下95℃液化,發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷囊后w,經(jīng)測定,該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子和Br-,請寫出該條件下DBr5電離的電離方程式____。該熔體中陽離子的中心原子的雜化方式為_____。
(5)請寫出E的兩種常見氧化物的分子空間構(gòu)型:_____,____。
(6)F與E形成的離子晶體晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為______(用元素符號表示);若晶體的密度為ρ g/cm3,則該晶胞的棱長為_____pm。
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【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
B. 常溫下,pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在: c (Na+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+)
C. 常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L:c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)
D. 常溫下,將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中 的值減小到原來的
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【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是
A. 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的c(H+)均減小
B. 使溫度都升高20℃后,兩溶液的c(H+)均不變
C. 加水稀釋2倍后,兩溶液的c(H+)均增大
D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
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【題目】過氧化鈣是一種新型的、環(huán)境友好的多功能無機化工產(chǎn)品,它是一種非常穩(wěn)定的過氧化物,常溫下干燥不分解,有較強的漂白、殺菌、消毒作用且對環(huán)境無污染。下面是某學(xué)習(xí)小組模擬用大理石(含少量FeO固體)和過氧化氫為原料來制備過氧化鈣以及對其含量測定分析過程。
Ⅰ.碳酸鈣的制備
1.步驟①加入試劑A的目的是__________。
2.操作②所需要的玻璃儀器_____________。
Ⅱ.過氧化鈣制備
制備步驟
(1)將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中,逐滴加入6mol·L-1的鹽酸,直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶,將溶液加熱煮沸,趁熱過濾除去未溶的碳酸鈣。
(2)另外量取30mL6%的過氧化氫,加入到15ml濃氨水中,將制得的氯化鈣溶液和過氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻,觀察白色的過氧化鈣晶體的生成。
(3)抽濾,用5mL無水乙醇洗滌2~3次,將晶體抽干。
(4)將抽干后的過氧化鈣晶體放在表面皿上,于烘箱內(nèi)在105℃下烘1h,最后取出冷卻,稱重。
問題討論
3.步驟(1)中將溶液煮沸的作用是_________。
4.步驟(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
5.步驟(3)中將過濾得到的白色晶體,使用乙醇洗滌的目的是_______。
過氧化鈣含量的測定
(1)實驗步驟
按下面裝置圖將量氣管與水準(zhǔn)管用橡皮管連接,量氣管上方的三通活塞,使量氣管與大氣相通,向水準(zhǔn)管內(nèi)注入水,并將水準(zhǔn)管上下移動,以除去橡皮管內(nèi)的空氣。
①精確稱取0.40g(精確到0.01g)無水過氧化鈣加入試管中,轉(zhuǎn)動試管使過氧化鈣在試管內(nèi)均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上,塞緊橡皮塞。懸轉(zhuǎn)活塞使量氣管通向試管,調(diào)整水準(zhǔn)管,記下量氣管內(nèi)液面的初讀數(shù)。
②用小火緩緩加熱試管,過氧化鈣逐漸分解放出氧氣,調(diào)整水準(zhǔn)管,記下量氣管內(nèi)液面的終讀數(shù),并記錄實驗時的溫度和大氣壓力。計算出產(chǎn)品中過氧化鈣的百分含量。
(2)問題討論
6.寫出上述實驗中 “調(diào)整水準(zhǔn)管”的操作__________。
7.若測得氧氣的體積為44.8mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該研究小組制備的過氧化鈣的純度為____。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是
A.1 mol N2(g)和NA個 O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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