科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價(jià)電子排布圖為__;
(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫(xiě)分子的化學(xué)式); 在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵.
(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物,其化學(xué)式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為__,請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__.
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時(shí),Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ·mol-1;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1;Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol-1 SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___________________________。
(2)已知:溫度過(guò)高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g):①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJ·mol-1②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ·mol-1;則WO2(s)WO2(g)的ΔH=______________
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率,可用做紫外和紅外光學(xué)元件、不可見(jiàn)光譜范圍內(nèi)的消色差鏡頭。如圖為氟化鈣晶胞,其中小球代表Ca2+,大球代表F-。
(1)每個(gè)晶胞實(shí)際含有________個(gè)Ca2+和________個(gè)F-。
(2)氟化鈣晶體可以看作Ca2+按__________堆積排列,F-填入Ca2+堆積的部分空隙中。每個(gè)Ca2+周?chē)?/span>__________個(gè)F-,而每個(gè)F-周?chē)?/span>_________個(gè)Ca2+,每個(gè)F-周?chē)c其距離最近的F-的數(shù)目是________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空。下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。
A.金剛石與石墨;B.氕與氘;C.甲烷與戊烷;D.與;E.與。
(1)同素異形體___;(2)同系物___;(3)同分異構(gòu)體___。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量 | 取鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出氣體用排水法收集,測(cè)其體積為(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下) |
B | 比較醋酸與硼酸的酸性強(qiáng)弱 | 分別向醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液,觀察現(xiàn)象,前者生成氣體而后者不能 |
C | 驗(yàn)證可用于制備防火劑 | 取濾紙條放入飽和溶液中,吸浸后,稍瀝干,放置在酒精燈外焰處,觀察現(xiàn)象 |
D | 證明溶液中存在平衡: | 向盛有溶液中加入溶液,再繼續(xù)加入少量固體,觀察現(xiàn)象 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途,如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為 ___。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為 ___,該物質(zhì)能溶于水的原因是 ___。
(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是 ___;亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式 為____。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示:
①在一個(gè)晶胞中磷原子的配位數(shù)為____。
②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B-P鍵長(zhǎng)為____pm。
③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖2,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖:燒瓶中充滿a氣體,滴管和燒杯中盛放足量b溶液,將滴管中溶液擠入燒瓶,打開(kāi)止水夾f,能形成噴泉的是( )
A.a是Cl2,b是飽和NaCl溶液
B.a是NO,b是H2O
C.a是HCl,b是H2O溶液
D.a是CO2,b是飽和NaHCO3溶液
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,lmolCH3OH與一定量O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化如下圖所示[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。
回答下列問(wèn)題:
(1)在有催化劑作用下,CH3 OH與O2反應(yīng)主要生成 ___(填“CO2、CO或HCHO”);計(jì)算:2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)=_____________
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
該反應(yīng)為 ___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);250℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物濃度為c(CO) =0.4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L,則此時(shí)υ(正)____υ(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
②某溫度下,在體積固定的2L密閉容器中將1molCO和2molH2混合,使反應(yīng)得到平衡,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)比值為0 .7,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____(保留l位小數(shù))。
(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。常溫下,若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中,n(SO32-):n(HSO3-) =3:2,則此時(shí)溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。(已知:H2SO3的電離常數(shù)為:Kal=l. 54×10-2、Ka2=l. 02×l0-7)
(4)利用電化學(xué)法處理工業(yè)尾氣SO2的裝置如圖所示,寫(xiě)出Pt(2)電極反應(yīng)式:______;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0. 02 mol e-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加___ mol離子。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)
C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無(wú)法確定
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com