下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

C. 圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

D. 圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化

①焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1

②太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1

A. 反應①為放熱反應

B. 反應②中電能轉(zhuǎn)化為化學能

C. 若反應③使用催化劑，ΔH3不變

D. 反應2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾　②加過量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點溶液中

D.點對應的溶液的體積為

A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D. 100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

A. 原子半徑：，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)

B. 第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6

C. P和As屬于第VA族元素，的酸性強于的酸性

D. 、、三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式______。

（2）離子半徑：B____A（填“大于”或“小于”）。

（3）C原子的電子排布圖是____，其原子核外有___個未成對電子，能量最高的電子為___軌道上的電子，其軌道呈____形。

（4）D原子電子所占原子軌道數(shù)為_______個，D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

（5）BD3的水溶液顯______性，原因_____________________（用離子方程式表示）。

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B.鋅片上發(fā)生的電極反應為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導線中不會有電子流動

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快