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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式,回答下列問(wèn)題:

2H2(g)+O2(g)=2H2O1) ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

1H2的燃燒熱為_______,C3H8的燃燒熱為_______。

21 mol H22 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na、K、NH4+Ca2、Cu2SO42-、SO32-、ClBr、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn):則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是(

A.若步驟中Ba(NO3)2HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的離子是SO32-Br,是否存在Na、K需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D.肯定不存在的離子是Ca2、Cu2SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.8mol/L,下列說(shuō)法正確的是

A.2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.9mol/L

B.用物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)

C.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(L·s)

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

下列說(shuō)法不正確的是(

A.酸浸后,若鈦主要以TiOCl42-形式存在,則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

B.Li2Ti5O15Ti的化合價(jià)為+4,則其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為3個(gè)

C.高溫煅燒②中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2

D.TiO2 · xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/ ℃

30

35

40

45

50

轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

可知,40 oC前,未達(dá)到平衡狀態(tài),隨著溫度升高,轉(zhuǎn)化率變大;40 oC后,H2O2分解加劇,轉(zhuǎn)化率降低

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和),下列說(shuō)法正確的是(

A.點(diǎn)②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH)

B.點(diǎn)③所示溶液中:c(K)c(HC2O4-)cH2C2O4)>c(C2O42-)

C.點(diǎn)④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 mol·L-1

D.點(diǎn)⑤所示溶液中:c(OH)= c(H)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)3X(g)Y(g) Z(g),在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成Z的速率(增大”“減小不變”)

1升高溫度:____________

2增大壓強(qiáng):____________;

3增大容器容積:______________;

4加入X______________

5加入Y______________;

6壓縮體積:______________.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如右圖所示,分析判斷: 段化學(xué)反應(yīng)速率最快, 段收集的二氧化碳最多。

(2)為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是( )

A、蒸餾水B、NaCl固體C、NaCl溶液D、濃鹽酸

(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率?

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

下列說(shuō)法不正確的是(

A. 通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)()制備氫氣的熱化學(xué)方程式為:H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)()制備氫氣的熱化學(xué)方程式為:H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = a kJ · mol-1 , a>286

D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是 ClO3 Cl,在 75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO Cl。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測(cè)定其純度。(夾持裝置已省略)

a 為濃鹽酸,b MnO2,c 為飽和食鹽水, d 30%KOH 溶液,e NaOH 溶液

回答下列問(wèn)題:

(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置 III 水溫升至 75℃開始反應(yīng)。

裝置 II 的作用為_____________________________________

若取消裝置 II,對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是___________________。

從裝置 III 的試管中分離得到 KClO3 粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是 KClO _____________(填化學(xué)式)。

(2)為測(cè)定產(chǎn)品 KClO3 的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟 1:取 3.00g 樣品溶于水配成 250mL 溶液。

步驟 2:取 25.00mL 溶液于錐形瓶中,滴加足量H2O2 溶液充分振蕩以除盡ClO。然后煮沸溶液 12 分鐘,冷卻。

步驟 3:加入過(guò)量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3 +6I +6H+= Cl+3I2+3H2O)

步驟 4:加入指示劑,用 0.600mol/LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。(2S2O32+I2=S4O62+2I)

步驟 2 中除去 ClO的離子方程式是_________________。

樣品中 KClO3 的貭量分?jǐn)?shù)為_____。(保留三位有效數(shù)字,KClO3 式量:122.5)

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