I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）

A．是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質(zhì)量小，前者分子間作用力小。

B．NaOH存在分子間氫鍵

C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關(guān)，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數(shù)多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。

D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH

II．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出實驗所要用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。

有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為：_______________________________。

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

（1）將純固體物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，是________（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項中與其能量變化相同的是________（填序號）。

A 還原的反應(yīng) B 的分解反應(yīng) C 和的反應(yīng)

（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入稀溶液。試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2OH2CO3+ 2OH－

B. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓

C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍(lán)：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O

【題目】已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定10min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）

A.隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)

C.6min時，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反應(yīng)，體系的總壓強 p隨時間 t 的變化如下表所示：

（1）該反應(yīng)達到平衡后的熵值較平衡前______________（填“增大”“減小”“不變”）。

（2）若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=__________%

Ⅱ．一定條件下，在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)。實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為 T℃ 時 NO2 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

（1）要提高 NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________ 、__________________。

（2）前2min內(nèi)，以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。

（3）計算 A 點處v正/ v逆=_________________（保留一位小數(shù)）。

Ⅰ．（1）常溫下，一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a，則a______7（填>、<或=）；結(jié)合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。

（2）漂白劑與酸混合后效果更佳，將0.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L 硫酸溶液等體積混合后，關(guān)于所得溶液的以下分析正確的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的電離視為完全）。

A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L

B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)

D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)

Ⅱ．取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入過量KI處理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示劑顯示滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；

（1）用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。

（2）該滴定過程選用的指示劑通常為___________，判斷滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。

（3）該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。若滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。

A.通入氧氣的電極為正極

B.放電時，溶液中的OH-移向負(fù)極

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2為0.02mol