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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖,下列敘述錯誤的是(

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

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【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物,主要成分有A12O3Fe2O3、Fe3O4SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

已知:i伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng):3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

ii Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng):Fe3++6Cl-[FeCl6]3-

(1)寫出過程IFe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。

(2)過程II加入過量H2O2的作用是 ___ 。

(3)過程II加入伯胺一煤油對浸取液進(jìn)行分離,該操作的名稱是_____。

(4)從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCI溶液進(jìn)行反萃取的原理:_____。

(5) N2H4具有堿性,可與H+結(jié)合生成N2H5+。過程IV中先用過量的N2H4將水層2Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并生成N2,反應(yīng)的離子方程式為____,得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH。

(6)納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。

已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe。用化學(xué)用語表示Fe2O3在陰極催化生成NH3的反應(yīng)過程。

第一步:____

第二步:____。

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【題目】溫度為T時,向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.006 4 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時,則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/40

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl50.40 mol PCl30.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v()<v()

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【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的是_______,互為同素異形體的是_______,互為同系物的是_______,互為同分異構(gòu)體的是_______,屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號填空)

O2 O3 35Cl 37Cl CH3CH3 CH3CH2CH3CH3(CH2)2CH3 (CH3)2CHCH3

(2)硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點;B.酸性;C.吸水性;D.脫水性;E.強氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì),試用字母填空:

①實驗室干燥氫氣_____;

②濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_____;

③濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_____

(3)已知氯有 2 種常見同位素原子 35Cl、37Cl,氫有 3 種常見的同位素原子 H、D、T,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量可能有_____種。

(4)質(zhì)量相同的 H2 16O D2 16O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_____

(5)CO2 CH3CH3 CaBr2 H2O2 NH4Cl AlCl3 NaOH NH3 Na2O2試用以上編號填空:既有極性鍵,又有非極性鍵的是_____;屬于離子化合物的是_____;

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【題目】已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol1,在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:2X(g)mY(g)Z(g),測得混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%,混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g·L1。則平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

A. 58.80 B. 46.00

C. 39.74 D. 16.13

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【題目】堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分,實驗室利用鋁土礦(主要含Al2O3,還含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取堿式氯化鋁的過程如下:

1)溶解鋁土礦需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸,配制該鹽酸所需的玻璃儀器有________

2)鹽酸溶解鋁土礦的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________(寫一個即可),其目的是__________________________________________________________。

3)從不引入雜質(zhì)去考慮,調(diào)節(jié)溶液的pH時加入的物質(zhì)最好為__________(填序號)。

A.NaOH     B.Al     C.氨水     D.Al2O3

4)寫出用pH試紙測定加入試劑X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,________________________________________________,得出被測液的pH

5)實驗室利用鹽酸與大理石制取CO2的實驗裝置如圖所示:

則各裝置中導(dǎo)管從左到右的連接順序為_________,裝置C中盛放的試劑X________。

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【題目】10.4 mol某氣體的體積為9.8 L,則該氣體的摩爾體積為____________。

2)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體:①6.72 L CH4②3.01×1023H2分子,③3.4 g H2S,④0.2 mol NH3,則其體積按從大到小的順序為:_________________(填序號)。

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得1.92克某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為__________

4)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/LNa2CO3溶液970mL,應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是___________。

5)某學(xué)生欲用12mol·L1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L1的稀鹽酸。

該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

下列實驗操作會導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是__________(填序號)。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

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【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:

量取amL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

測定:開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試回答:

(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________

(2)滴定操作時,左手控制滴定管,右手__________,眼睛要注視__________

(3)滴定(I2S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點時溶液由__________色變?yōu)?/span>__________色。

(4)水中溶解氧的計算式是__________(g/L為單位)。

(5)測定時,滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測定結(jié)果__________(偏高”“偏低無影響,下同)。

(6)記錄測定結(jié)果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點時又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果__________

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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C.用圖3裝置直接測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積

D.用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有 3 對共用電子對

Y

M 層比K 層少 1 個電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)TX、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比,金屬性較強的是_____(用元素符號表示),下列表述中能 證明這一事實的是_____(填字母序號)。

a.Y 單質(zhì)的熔點比 Z 單質(zhì)的低

b.Y 的化合價比Z 的低

c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈,而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)

d.Y 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強

(3)TX、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物,寫出該化合物的電子式:________,元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 12 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W,寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 11 化合形成化合物 Q, Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng), 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

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