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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )
A. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B. 放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑
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【題目】室溫下,將0.1000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. b點處的溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B. 室溫下,MOH的電離平衡常數(shù)Kb為1×10-5
C. c點處的溶液中c(M+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. d點處的溶液中c(MOH) + c(H+) = c(OH-)
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【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是
A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變
B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
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【題目】含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確是
A. 裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為:4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
B. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會減小
C. m是電源負(fù)極
D. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出
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【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經(jīng)4min后達(dá)平衡,測得D的濃度為1.0 mol·L-1,c(A) : c(B)=2 : 3,以C表示的平均速率υ(C)=0.125 mol·L-1·min-1,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)速率υ(A)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中,x=1
C. 4 min時,B的物質(zhì)的量為2 mol
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/3
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A+3B2C。開始時C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則下列說法中不正確的是( )
A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)
B.反應(yīng)開始時,c(B)=3amol·L-1
C.反應(yīng)2min后,c(A)=0.5amol·L-1
D.反應(yīng)2min后,c(B)=1.5amol·L-1
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【題目】如圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實驗裝置圖:
(1)按如圖組裝好儀器,檢查氣密性后,裝藥品,實驗時,先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移,使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)______(填實驗現(xiàn)象),立刻將之上提,并關(guān)閉b,這樣操作的目的為______。
(2)將銅絲下移,使之與稀硝酸接觸,A中現(xiàn)象是______,稍后將銅絲上拉,使之與稀硝酸分離;打開a,擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中,A中現(xiàn)象是______。
(3)打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收,寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式:______。
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【題目】在一定條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小
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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物
Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2,并驗證SO2的還原性。
回答下列有關(guān)問題
(1)上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F(填代號)。
(2)裝置D的作用是______________________;能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是______________________。
(3)在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液,說明A中分解產(chǎn)物有___________;待C中有明顯現(xiàn)象后,F開始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___________(填化學(xué)式)。
(4)為了驗證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計如下實驗:
a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
其中,方案合理的有___________(填代號),寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________。
Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)查閱資料知,銅有+2、+1價,且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(5)為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計了下列4種方案,其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>___________。
甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成
。喝∩倭繗埩艄腆w于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體
(6)經(jīng)檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5:9,SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測定)為4:3:2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式:______________。
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