(1)如圖所示的儀器中，配制上述溶液一定不需要的儀器為__________(填選項(xiàng)字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器為_________________(填儀器名稱(chēng))。

(2)配制NaOH溶液。

①計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為_____g。

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所配制的溶液濃度將_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(3)配制硫酸溶液。

①實(shí)驗(yàn)室用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mo·L-1的硫酸溶液500mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸的體積為_____mL。

②該同學(xué)實(shí)際配制硫酸溶液的濃度為3.50mol·L-1，原因可能是_________(填選項(xiàng)字母)。

A.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

B.容量瓶中原來(lái)存有少量水

C.稀釋硫酸的燒杯未洗滌

D.用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，下列圖象正確的是

A. B.

C. D.

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的__________性。

(2)為了確定刺激性氣味氣體的成分，收集性所得氣體，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說(shuō)明該氣體中一定含有_________。

②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，_________(填“能”或“不能”)證明氣體中含有CO2，其理由為______(用離子方程式表示)。

③刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用化學(xué)方程式表示為___________________________。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)B中盛放的試劑名稱(chēng)為___________________。

(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置，請(qǐng)繪出完裝置圖___________________。

(4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為_____________。

（1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X____(填物質(zhì)名稱(chēng))

（2）寫(xiě)出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（3）操作Z____(填名稱(chēng))，為了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食鹽，其中通入NH3的作用一____，作用二____。

（4）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)。現(xiàn)用重量法測(cè)定其純度，步驟如下：①稱(chēng)取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過(guò)濾、___、烘干、冷卻、稱(chēng)量、烘干、冷卻、___，最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)

（5）某課外活動(dòng)小組要用NaOH溶液和CO2來(lái)制備Na2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設(shè)計(jì)方案是：首先_____，然后_____，加熱_____后，再____，最后加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得固體Na2CO3 。

A．分子式為C4H10O的有機(jī)化合物一定是飽和一元醇

B．1molCl2通入足量水充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

C．H2O2具有氧化性，該性質(zhì)可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣

D．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1 kJmol-1．室溫下，若1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ，則Q1＞Q2

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系壓強(qiáng)不變 B. 單位時(shí)間消耗n molA,同時(shí)生成2nmolC

C. A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 容器內(nèi)氣體密度不變

A. H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol

請(qǐng)回答：

(1)溶液B中存在的陽(yáng)離子為____________，陰離子為___________。

(2)固體C中所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(3)溶液D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒為__________。

(4)①和②不能調(diào)換順序的理由為______________。