在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeCl₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeCl₃溶液，現(xiàn)象，平衡向反應(yīng)方向移動，KSCN濃度會．
（2）在燒杯中加入KCl固體，顏色，平衡移動．

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量
（2）1mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量
（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量．

（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ．

有A、B、C三種氣體，若起始時取1mol A與2mol B，發(fā)生反應(yīng)A+2B?2C．達到平衡時c（A）、c（B）、c（C）之比與反應(yīng)速率v_A、v_B、v_C之比恰好相同，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為（　�。�

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　　）

下列各圖中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個可逆反應(yīng)的圖象為（　　）

反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，達到平衡后，將反應(yīng)混合物溫度降低，下列敘述中，正確的是（　�。�

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO₂、1molO₂和1molSO₂、0.5molO₂，當反應(yīng)分別達平衡時放出的熱量分別為Q₁和Q₂（單位為kJ），則下列比較正確的是（　�。�

對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是（　�。�

對于反應(yīng)A₂+3B₂=2AB₃來說，在下列反應(yīng)速率的表示中，表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�