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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】廢水廢氣對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。

1某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2、Mn2+等金屬離子,可用過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過(guò)硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:

1

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為________________

H2O2也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

2利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2________________。

2 3

3工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖3所示

①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2.7g鋁溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1鹽酸,最后可得沉淀的質(zhì)量是()

A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鋅冶煉廢渣ZnSO4、CuSO4FeSO4、FeS2Al2O3、SiO2制備ZnSO4Fe2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下

已知:“堿浸”時(shí),NaOH溶液濃度越大越粘稠,越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。

1“水浸”階段需在7080℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________________。

2“氧化”階段是將Fe2+氧化后進(jìn)一步生成Fe(OH)3,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是①使ZnSO4中混有ZnCl2________________。

3“灼燒”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。使用的裝置如右圖,儀器a的名稱(chēng)為________________。

4“堿浸”階段,在其它條件不變的情況下,所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大,但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol·L1時(shí),Fe2O3含量反而降低,其原因是________________。

5“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:Zn粉、稀H2SO4、酒精)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O俗稱(chēng)硝板,工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過(guò)程如下:向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬保持50℃加熱0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng),過(guò)濾得堿式碳酸鎂晶體。

1熱解反應(yīng)的方程式為________________。

2堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑,原因是________________。

3為測(cè)定白鈉鎂礬的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;

②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化鋇溶液,得BaSO4 1.165 g;

③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH10,用濃度為0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+ + H2Y2MgY2+ 2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。___________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:

1B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、________________________________。

2B→C的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

3寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________

①含有苯環(huán),且遇FeCl3溶液不顯色;

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

4F 的分子式為C18H20O4,寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。

5以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料,制備的合成路線流程圖無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是

A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HCO3 D. NH4HSO4

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時(shí),向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )

A. 通入HCl氣體之前: c(S2-)>c(HS)>c(OH)>c(H)

B. c(HS)=c(S2-)的堿性溶液中: c(Cl)+c(HS)>0.100 mol·L-1c(H2S)

C. pH=7的溶液中: c(Cl)=c(HS)+2c(H2S)

D. c(Cl)=0.100 mol·L-1的溶液中: c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S2-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,把下列各題的結(jié)果填在橫線上。

(1)c(OH)=1×10-3mol/L的溶液的pH=___________________

(2)0.01mol/L HNO3溶液中,水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H)=_________________

(3)某溶液由水電離出H+的物質(zhì)的量的濃度c(H)= 1×10-5mol/L,則該溶液可以是______(填“硫酸”或“氯化銨”或 “氫氧化鈉” 或“氯化鈉”)溶液

(4)將0.39g過(guò)氧化鈉溶于足量水中并配成100 mL溶液,則溶液的pH=_____________

(5)0. 12mol/L HCl溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合,混合液的pH=___________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“ 0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù);

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次;

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))_____________,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________ (偏大、偏小無(wú)影響”)。

2步驟④中,量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________________ (填儀器名稱(chēng)),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測(cè)定結(jié)果____________(填、偏小無(wú)影響)。

3步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______。

4以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是______

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

CNaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì)

D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)

5根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算可得,該鹽酸濃度為____________mol·L1

6室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是______

A表示的是滴定醋酸的曲線

BpH=7時(shí),滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

CV(NaOH) =20mL時(shí),c( Cl )=c(CH3COO )

DV(NaOH) =10mL時(shí),醋酸溶液中:c( Na+ )c(CH3COO)c( H+ )c(OH)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問(wèn)題:

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑,其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(2)碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)

(3)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________

(4)將AgCl分別放入①5mLH2O、10mL0.2mol·L-1MgCl2溶液 ③20mL0.5mol·L-1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至飽和,各溶液中Ag的濃度由大到小的順序是________________________(用序號(hào)填空)

(5)常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合:若c(K+)<c(CH3COO),則a_____________b(填>、<、=),室溫下,1mol/L相同體積的下列四種溶液:①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中,所含陽(yáng)離子數(shù)由少到多的順序是_________________________(用序號(hào)填空)

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