【題目】是一種重要的化工原料，是非常重要的有機反應(yīng)的中間體，具有酸性。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題：

已知：

①亞甲基卡賓：CH2與雙鍵加成得環(huán)丙烷類化合物，如：CH2+ →

②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr

(1)寫出A 的官能團的名稱：________________。

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式 ：___________________。

(3)下列有關(guān)說法不正確的是___________

A.C與乙醛是同分異構(gòu)體

B.A→B和D→E的反應(yīng)類型相同

C. 含有兩個手性碳原子

D. 聚乙炔是一種重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為—CH=CH—的聚合物材料，可用于制備太陽能電池、半導(dǎo)體材料和電活性聚合物等

(4) 寫出 A→B 的反應(yīng)方程式：___________________。

(5)寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體：________ 。(不考慮立體異構(gòu)和對映異構(gòu))

①只有一個苯環(huán)，無其他環(huán)

②苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一取代物只有1種

③有3個甲基

④該同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)以苯和乙炔為基本原料合成用流程圖表示，其他無機試劑任選)：_______________________。

【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

[方法一]高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以亞鐵鹽(如FeC2O42H2O)磷酸鹽和鋰鹽為原料，充分混勻后，在惰性氣氛的保護氣中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解，再經(jīng)過高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應(yīng)原理如下：

Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +

(1)完成上述化學方程式______。

(2)理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會生成 ______gLiFePO4。

[方法二]以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓

(1)向濾液II中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后 ，用“熱水洗滌”的原因是_____。

(2)濾渣II的主要成分是_______(填化學式)。

(3)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式：_____________。

(4)工業(yè)上，將 Li2CO3粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下：

①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解，陽極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解后向產(chǎn)品LiOH 溶液中加入過量 NH4 HCO3并加熱，過濾、烘干得高純 Li2CO3。 請寫出生成Li2CO3的化學方程式：___________。

(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過程可用下列熱化學方程式表示：

反應(yīng)I 2NH3(1) +CO2(g)NH2 COONH4(1) △H1 = - 119.2 kJmol-1

反應(yīng)II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+ H2O(1) △H2= 15.5 kJmol-1

①寫出NH3(1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學方程式：______。

②該工藝要求在190~ 200℃、13 ~ 24 MPa 的條件下反應(yīng)，90℃左右反應(yīng)可實現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條件的理由：_________。

(2)在不同氨碳比L=和水碳比W= 條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化情況如圖所示：

①CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：_________。

②在圖中，畫出L=4、W=O時CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖____。

(3)實驗室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，T℃度時，將5.6mol NH3與5.2molCO2在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O (g) △H1＝—43kJmol-1。達到平衡狀態(tài)時，NH3與CO2的平衡分壓之比 p(NH3): p(CO2)= 2:13。[p(NH3)= x(NH3)p，x(NH3)為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)，p為平衡總壓]。

①T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = ______________。

②若不考慮副反應(yīng)，對于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是 _________ 。

A.當反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會使NH3 的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C.在容器中加入CaO，(可與 H2O反應(yīng))，提高CO(NH2)2產(chǎn)率

D.反應(yīng)開始后的一段時間內(nèi)，適當升溫可提高單位時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________，該裝置的主要作用是____________。

(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。

A.用裝置甲制取二氧化硫

B.用裝置乙收集二氧化硫

C.用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性

D.用裝置丁吸收二氧化硫

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水 ，載人宇宙飛船內(nèi)常用含 C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(1)X的化學式為 __________________ 。

(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。

(3)A的電子式為 ____________。

(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成 A 和 B 的化學反應(yīng)方程式為 ____________。