A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_______，該能層的原子軌道數(shù)有_____ 個。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4 ℃、113.5 ℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7 ℃、-33.5 ℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_______雜化。

②H2O的VSEPR模型為______。

③肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是_________________。

(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有___________ (填序號)。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵

(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測[CoCl3(NH3)3]結(jié)構(gòu)有__________種。

(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為 a nm，A、B 處的兩個As原子之間距離=______nm，請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“ ”表示__________。

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

(1)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示。

金屬銥(Ir)表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物的電子式是_____；若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用電極反應(yīng)式解釋原因 _____________。

(2)在密閉容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H<0，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

①該反應(yīng)達到平衡后，為提高反應(yīng)速率且同時提高轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填序號）。

a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積

c．升高溫度 d．減小CO2的濃度

②壓強為20 MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時容器的體積為4 L，則此時CO2的濃度為_______。

③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時增大其體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A ~G點中的_______點。

(3)研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還與催化劑表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：

第一階段：B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2

2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4

2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5

注：“□”表示催化劑表面的氧缺位，“g”表示氣態(tài)，“a”表示吸附態(tài)。

第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________________。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系：H2+H3=_____；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=____ (用含K1、K2、K3的表達式表示）。

溫度為1173K～1473K時回轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+O2CO2，C+CO22CO；BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。

(1)煤粉的主要作用是______________。

(2)若回轉(zhuǎn)窯中通過量空氣，則BaCO3產(chǎn)率________(填“降低”、“升高”、“不變”)。

(3)用 90～95℃的熱水浸取BaS轉(zhuǎn)化為可溶性化合物時無氣體生成，此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(4)在回轉(zhuǎn)窯產(chǎn)生的廢氣，其中________可以在碳化過程得到重新利用；硫化鋇黑灰熱水浸取，保溫后熱過濾除去的殘渣也可在其他工業(yè)生產(chǎn)中再利用，如廢渣中的 CaSO4可作 ____________(寫一種即可)。

(5)為了得到純凈的BaCO3，省略的操作是_____________________。

(6)已知反應(yīng)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同學(xué)利用該反應(yīng)在實驗室模擬BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的過程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以將0.3 mol BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是（ ）

A. 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B. 過濾、分液、蒸餾、萃取

C. 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D. 過濾、分液、過濾、蒸餾

A. 用裝置①測量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置④可實現(xiàn)制取CO2實驗中的“即關(guān)即止，即開即用”的作用

A. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

D. 39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子

方案一：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________ 。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________ 。

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：

請回答下列問題：

(4)實驗操作的先后順序是 a→_____→______→_______→e (填操作的編號)

a．檢査裝置的氣密性后加入藥品 b．點燃酒精燈，加熱

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．熄滅酒精燈，冷卻

e．停止通入HCl，然后通入N2

(5)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是______。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 ________________________。

(7)準(zhǔn)確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________ %(答案保留4位有效數(shù)字)。

A.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：＋OH－=CO2↑＋H2O

C.向NaAlO2溶液中加入過量的稀HCl：＋H+＋H2O=Al(OH)3↓

D.氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O