A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

請回答下列問題

（1）F分子中官能團的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個

（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。

（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種

Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________（只寫一種即可）。

（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_______________。

（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為_____________，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有___________種

（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負(fù)性C____B（選填“>或“<”）；第一電離能N>O，原因是__________________________________________。

（3）ZnTiO3與80%H2SO4反應(yīng)可生成TiOSO4。

①的空間構(gòu)型為_____________，其中硫原子采用____________雜化。

②與互為等電子體的分子的化學(xué)式為_________________（任寫一種即可）

（4）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個。

②該化合物的化學(xué)式為_________________________________。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)為a×10-12m，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則該晶體的密度為__________________g/cm3（列式即可）

（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：

①NH2Cl中Cl元素的化合價為_____________。

②NH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進行無害化處理并回收硫。有關(guān)資料如圖1所示。則：

①常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO（g）和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多________kJ。

②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） △H=___________________.

（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H=-xkJ/mol x>0）。在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑__________（選填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b點v(正)___v(逆)（選填“>”、“<”或“=”）

②此反應(yīng)在a點時已達到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_____________

（4）常溫下，H2CO3的電離常數(shù)為：Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8，則在此溶液中：

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是_____（填序號）

A．c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=9.9×10－7mol·L－1

②=________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

【題目】在工業(yè)上可作蓄電池中良好的正極材料。以廢鉛蓄電池拆解出來的“鉛泥”（主要成分為，另有少量Pb、和等）為原料制備的一種工藝流程如圖所示：

已知：i．常溫下，單質(zhì)鉛與鹽酸或硫酸幾乎都不反應(yīng)。

ii．鉛鹽中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，難溶于水。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時，Pb和PbO2轉(zhuǎn)化為可溶性Pb2＋鹽，則“酸溶”時所用的強酸X為____；此條件下的氧化性：X___PbO2（選填“>”或“<”）

（2）用Pb(NO3)2溶液反復(fù)多次洗滌沉淀，以達到“除鈣”的目的，其原理是_____________。

（3）(CH3COO)2Pb屬于__________（選填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；“濾液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含鈉鹽主要還有___________(填化學(xué)式)

（4）“析鉛”反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）從環(huán)境保護的角度分析，該工藝流程可能存在的缺點是_______________（任寫一條）

（6）鉛蓄電池中的電解液是H2SO4，放電后兩個電極上均沉積有PbSO4。則放電時的負(fù)極反應(yīng)式為___；充電時當(dāng)電極上通過1mol電子，陽極的質(zhì)量減少__________g。

【題目】碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設(shè)計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：

其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。

（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。

（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。

（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。

（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。

（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

A.a值等于6

B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況

C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況

D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

A.CN-中碳元素的化合價為+2B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的系數(shù)比為5：2D.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl-

（1）A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是______________，B中的試劑a最好選用___________，E裝置的作用____________________________。

（2）D裝置中的現(xiàn)象為________________________；恢復(fù)到原溫度后，讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。

（3）若無C裝置，你認(rèn)為對實驗結(jié)果有何影響___________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）若取2.0gNa2O2樣品充分反應(yīng)后，F中收集到224mL氧氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮氧氣在水中的溶解），則樣品純度為____________。

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝10

D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g