A.上層清液中，c（）= 7.0×10-2 mol·L-1

B.M→N的變化過程中，c(Na+)·c(Ur-)的值將逐漸減小

C.當c(HUr)=c(Ur-)時，c(Cl-)＞c(Ur-)

D.當pH=7時，2c(Na+)＝c(Ur-)+c(Cl-)

(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為__________。

(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。

(3) NO3-的空間構型是①______，與NO3-互為等電子體的分子的化學式為②______(任寫一種)。

(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。

(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為①_______，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______，該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤碳與二氧化碳高溫反應 ⑥食物因氧化而腐敗

(二)為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設計了如下圖(I、II、III)三套實驗裝置：

(1)某同學選用裝置I進行實驗(實驗前 U 形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U 形管中可觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)為探究固體 M 溶于水的熱效應，選擇裝置II進行實驗(反應在甲中進行)。

①觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則可推出 M 溶于水___是放熱反應(填“一定”或“可能” )，理由是_______；

②若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則 M 可能是____________。

(3)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。

方法①：選擇上述裝置____(填 “I”或“III”)進行實驗；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是______反應。

(1)B 的分子式為______，D 的官能團為________。

(2) 寫出反應①、⑤的化學方程式：①__，反應類型為 ______；⑤_，反應類型為_______。

(3)R 的一種同系物 W，相對分子質(zhì)量比R 大 154，則W的分子式為_________。

(4)與A 相鄰的同系物 Q 與溴水反應的化學方程式為_______。

A.兩個氮原子上的加氫過程是分步進行的

B.析氫反應（H++ H+→H2）不會影響NH3的合成

C.NH3從催化劑表而脫附不利于NH3的合成

D.電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法

① 與 ② 與 ③金剛石和石墨 ④12C、13C、14C ⑤和

II．下圖中A、B、C 分別是三種烴的結構模型：

請回答下列問題：

(1)A 的電子式______________，B 的結構簡式________________。

(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。當 n＝____________時，烷烴開始出現(xiàn)同分異構體；當 n=6 時，同分異構體有__________種。

(3)A、B、C 三種有機物中，所有原子均共面的是___________(填名稱)。結構簡式為 的有機物中，處于同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為__________，處于 同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)至少為____________。

(4)有機物 C 不具有的結構或性質(zhì)是_____________(填字母序號)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構 b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反應褪色 d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應

(5)等質(zhì)量的三種有機物完全燃燒生成 H2O 和 CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。

III．某有機物的結構簡式如圖，1mol 該有機物最多可以和______mol氫氣反應，最多可以和_____molNaOH 反應。

LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

A.石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負極

B.充電時Li+從石墨層狀結構中脫嵌，進入電解質(zhì)

C.放電時的正極反應為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機電解質(zhì)作電解液

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)反應從開始至2 min，用 Z 的濃度變化表示的平均反應速率 v(Z)＝___________。

(3)_____min時， 反應達到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_____(填“增大”“減小”或“不變”下同)；混合氣體的密度______。

(4)改變下列措施能加快反應速率的是_____(填序號，下同)。

A.恒壓時充入He B.恒容時充入He C.恒容時充入X D.擴大容器體積 E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑

(5)下列能作為判斷反應達到平衡的依據(jù)的是_____。

A.體系壓強不變 B. 2v(Z)正＝3v(X)逆 C.三種氣體的總質(zhì)量不變 D.X 的轉(zhuǎn)化率為 30%

(6)將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體通入 2 L 的密閉容器中并發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，則原混合氣體中 a∶b＝_______。

A.反應開始 2min 內(nèi)平均反應速率最大

B.常溫下，改用 98.3%的濃硫酸可以加快反應速率

C.反應在 2～4min 間生成 H2的平均反應速率為 0.1 mol·L-1·min-1

D.0～2min 內(nèi)反應速率逐漸增大，說明 0～2min 內(nèi)溫度比濃度對反應速率的影響大

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.開始反應時，活塞的狀態(tài)為K1關閉，K2，K3打開

B.為防止連接管堵塞，反應過程中需微熱連接管

C.為達到實驗目的，a應連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置

D.反應結束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣