已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氫鈉溶液	③醋酸溶液	④鹽酸
HSO4-?H++SO42-	HSO4-?H++SO42-	CH3COOH?CH3COO-+H+	HCl=H++Cl-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式
（2）25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C（H⁺）由大到小的順序是（填序號，下同）；
（3）25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是；
（4）25℃時，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度的原因是：．

完成下列各題：

①該反應在0～10min時間內(nèi)H₂的平均反應速率為，N₂的轉(zhuǎn)化率為
②在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5molH₂、1molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質(zhì)的量為（　�。�（填選項字母）
a、大于0.4mol  b、等于0.4mol  c、小于于0.4mol
③如圖1是在T₁℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在圖中補畫出該反應在t₂℃（T₂＞T₁）時的H₂體積隨時間t的變化曲線．
（2）已知：Al³⁺與HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al³+與HCO₃^-的反應來制作泡沫滅火器．泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如圖2，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：
①參與反應的液體分別為Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：．
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂（SO₄）₃溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請問該物質(zhì)是．
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：．

如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL．
（1）電源F為極；第②極為極；  B池為池．
（2）A池中第②極上的電極反應式為；
A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為mL；（標準狀況下）
（3）通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度為．

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu²⁺+2e^-=Cu    b極：Fe-2e^-=Fe²⁺
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有 （填序號）
A． Cu²⁺ B．Na⁺    C．Fe²⁺   D． Ag⁺
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃時，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol?L^一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到mol?L^一1．

下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（　�。�

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的是（　　）