工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

試回答下列問題：

（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學反應方程式：______________________________。

有人認為E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，你認為他的看法________（填“正確”或 “不正確”）。

（2）B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③________。

（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________（填字母）。

A．分液法 B．蒸餾法 C．結晶法

（5）將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為 ，生成HCl的物質的量共為 。

A. 圖中涉及的能量轉化方式共有3種

B. 兩極產生的氣體的物質的量之比是1:1

C. 電路中每通過1mol電子，有1mol H+遷移至a極

D. b極上發(fā)生的主要反應為N2+6H++6e-=2NH3

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽能轉化為化學能

D. 圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素為同分異構體

（1）實驗所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要一種主要儀器X。則儀器X的名稱是__________；

（2）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量為_____________________；

（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______________ED；

A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入儀器X，振蕩

B．用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入儀器X中

D．將儀器X蓋緊，振蕩搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往儀器X內小心加水，直到液面接近刻度線1~2 cm處

（4）若出現(xiàn)如下情況，會使所配溶液的濃度偏高的是______________。

①沒有進行A操作

②稱量時，Na2CO3·10H2O已失去部分結晶水

③進行E操作時俯視

④D操作完成后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加水至刻度

⑤稱量時，按照左碼右物的操作進行稱量。

⑥溶液未冷卻，就轉移到容量瓶中。

若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na＋，則向步驟三的濾液中加入足量 AgNO3 溶液， 過濾、洗滌、干燥，可得到______________g 白色沉淀[保留小數(shù)點后一位]。

（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。

（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。

（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應。SCN-的三種元素中電負性最大的是_______。

（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D π鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。

（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。

已知：

i．R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO

（1）A 中含有的官能團名稱是______。

（2）①、②的反應類型分別是______、______。

（3）③的化學方程式是______。

（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是______。

（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結構簡式即可）。

（6）⑦的化學方程式是______。

（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：

中間產物1的結構簡式是______。

（1）步驟Ⅰ獲得Br2的化學反應的離子方程式為_______。

（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，其反應的化學方程式為____。在該反應中，氧化劑是____（填化學式）；若反應中生成2mol HBr，則消耗___mol SO2。

（3）根據上述反應可判斷出SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是_______。

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+