按要求回答下列問題：

（1）寫出山梨酸中含氧官能團(tuán)的名稱___。

（2）常溫下，等物質(zhì)的量的山梨酸、尼泊金甲酯分別與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量之比為___。

（3）寫出尼泊金甲酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

A.過程①加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加鹽酸后過濾

B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

D.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題

A.1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA

C.常溫、常壓下，39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為1.5NA

D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

【題目】某種半水煤氣中主要含、CO、、和少量，經(jīng)“脫硫”、轉(zhuǎn)換反應(yīng)可制得合成氨原料氣。

（1）這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，該過程中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，總反應(yīng)為，該轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的離子為____，寫出該過程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。

（2）脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉(zhuǎn)換塔中，變換反應(yīng)為：。該反應(yīng)用氧化鐵作催化劑，其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn)，變換反應(yīng)經(jīng)下列兩步完成：

第一步： （慢反應(yīng)）

第二步： （快反應(yīng)）

①在下圖中繪制變換反應(yīng)（經(jīng)上述催化反應(yīng)過程）的“能量～反應(yīng)過程”示意圖___。

②由于和CO還原性較強(qiáng)，能夠?qū)⒀趸�鐵直接還原成鐵而使催化劑失活，但實(shí)際生產(chǎn)中一般不會(huì)發(fā)生這種情況，請(qǐng)從反應(yīng)速率，化學(xué)平衡角度解釋可能的反應(yīng)過程原因是____。

（3）半水煤氣處理后得到的混合氣中，可通過在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學(xué)還原消除其中的二氧化碳，并得到高純度的碳，寫出生成碳的電極反應(yīng)式為____。

A.B.

C.D.

①Al ②Fe2O3 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3

A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

【題目】對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)

B. 實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br-＞Cl-

C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

A.明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

B.氯化銨溶于水：NH4++H2ONH3H2O+H+

C.亞硫酸溶液中：H2SO32H++SO32-

D.在小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O

【題目】常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. HA的電離方程式為

B. B點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)

C. A點(diǎn)所示溶液中：

D. C點(diǎn)所示溶液中：