①濃鹽酸 ②NaCl固體 ③濃氨水 ④ NaOH固體

A. ①②B. ③C. ③④D. ④

A.Na﹣K合金B.Cu﹣Sn合金C.Sn﹣Pb合金D.Mg﹣Al合金

(1)x-y=____________。

(2)加入33～35 mLNaOH溶液時(shí)的離子方程式：_________________________________。

(3)產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________________mL。

(4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。

(5)原溶液中c(Cl－)=______________________。

I. (1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________。

II. 圖2位銨鹽的受熱分解裝置

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________。

(3)如圖3：將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學(xué)式）。

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__。A中反應(yīng)的離子方程式是__。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將活塞a__(填“打開”或“關(guān)閉”)。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為__。

（5）下列各圖示中，___能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)

下列說法不正確的是（ ）

A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3

B.“除錳”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+

C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒

D.“合成”時(shí)過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是______________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號表示)。

(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平的是____________ (寫名稱)。

(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________ (填標(biāo)號)。

a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B. Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+