請回答下列問題:

（1）A的名稱為_____________________，E中官能團名稱為____________________。

（2）B的結構簡式為___________________________。

（3）由C生成D的化學方程式為________________________________________。

（4）⑤的反應類型為____________，⑧的反應類型為_______________。

（5）F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； b．能發(fā)生銀鏡反應；其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_____________。

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4

C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16

A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

ABCD。

（1）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A為____。寫出A→B轉化的化學方程式：______________。

（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則C是______。A跟水發(fā)生反應的離子方程式為________________。

A. 常溫下a g某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對數(shù)目為

B. 標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C. 56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 常溫下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl－數(shù)目為0.6NA

A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+═HClO

B.實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

（1）①裝置中儀器a的名稱是____________________。

（2）寫出裝置①中反應方程式并標出雙線橋____________________。

（3）裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置③制取漂白粉的化學方程式是_____________。

（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化學方程式表示）。

（6）化學實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生，寫出檢驗過程中發(fā)生的反應方程式 ______________。

A. X的分子式為C12H16O3

B. 1 mol該有機物最多能與1 molNaOH反應

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應

D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

A. 石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16個原子共平面

D. 的一氯代物的同分異構體有12種

下列說法不正確的是 （ ）

A.試劑X可以為NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀

B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2

C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗

D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘