A. 由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B. 對N2＋3H22NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率

C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

注：以上合成路線中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）由C生成D的反應(yīng)類型是________，F中的官能團(tuán)名稱是___________。

（3）H的分子式為_______________。

（4）不同條件對偶聯(lián)反應(yīng)生成H產(chǎn)率的影響如上表：

觀察上表可知，當(dāng)選用DCM作溶劑時(shí)，最適宜的堿是____________，由實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)5可得出的結(jié)論是：25℃時(shí)，____________________，H產(chǎn)率最高。

（5）X為G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

①所含苯環(huán)個(gè)數(shù)與G相同；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其個(gè)數(shù)比為1:1:2:2

（6）利用偶聯(lián)反應(yīng)，以和化合物D為原料制備，

寫出合成路線：____________________________。（其他試劑任選）

A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液

C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？___________________________________________________．

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱數(shù)值___________（填“相等、不相等”）

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

FeS2 SO2 SO3 H2SO4

回答下列問題：

（1）基態(tài)V原子的電子排布式為________，基態(tài)Fe原子核外未成對電子數(shù)為______。

（2）組成H2SO4的元素中，電負(fù)性由大到小的順序是________，SO2分子的VSEPR模型為________。

（3）固態(tài)SO3能以無限長鏈形式存在（如圖所示）。其中S原子的雜化形式為______。長鏈結(jié)構(gòu)中，連接2個(gè)S原子的O原子稱為橋氧，連接1個(gè)S原子的O原子稱為端基氧，則與S原子形成化學(xué)鍵鍵長更大的是________（填“橋氧”或“端基氧”），原因是______________。

（4）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其組成可寫成[Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合陰離子中H2O通過氫鍵與SO42-中的O原子相聯(lián)結(jié)，按圖示畫出含氫鍵的水合陰離子：______________。

（5）一種含Fe、Cu、S三種元素的礦物晶胞如圖所示，屬于四方晶系（晶胞底面為正方形）。S2-的配位數(shù)為______。若晶胞的底面邊長為a pm，高為b pm，晶體密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為____________（寫出表達(dá)式）。

A.1mol NH4+中含有的電子數(shù)為11 NA

B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA

C.0.1NA個(gè)氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1

D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

A.曲線L-M對應(yīng)溶液中無硫酸銅晶體析出

B.曲線M-M對應(yīng)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C.曲線M- N對應(yīng)體系存在平衡：CuSO4(飽和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)

D.當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于p后得到無水硫酸銅

（2）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l )　ΔH＝－890 kJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為_______________。

Ⅱ.已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：

今有10 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480 kJ。

（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（2）計(jì)算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)____________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是______________________________________________。

（4）根據(jù)（3）的近似規(guī)律可預(yù)測癸烷的燃燒熱約為______kJ·mol－1。

（1）寫出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為____________。

（3）不能驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）________。

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為________、________，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為________。

①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol