A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8

B.向X點加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C.若將n(NaHSO3)與n(Na2SO3)=1：1混合，對應的點應在Y、Z之間

D.圖中溶液中水的電離程度：W<X<Y<Z

(1)下列有關(guān)銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B.銅表面易形成致密的氧化膜

C.銅與O2反應生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨�固體

(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________（填字母）。

A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：____________，該反應產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g，反應后剩余固體的質(zhì)量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，其摩爾質(zhì)量是__________。高鐵酸鈉可與水反應生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應的離子方程式：_____________。

(2)戴維通過電解法首先制得了金屬鈉，隨后幾十年內(nèi)，工業(yè)上采用鐵粉和氫氧化鈉高溫熔融的方法制得鈉蒸氣，同時獲得Fe3O4和氫氣。寫出該反應的化學方程式_____________，該反應中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是________________（填化學式），若制得22.4L(折算為標準狀況下)鈉蒸氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________。

(3)漂白粉常用于飲水、污水、排泄物及被污染的環(huán)境消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，有效成分為次氯酸鈣。為測得某漂白粉的有效成分含量，稱取A g漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，若反應生成次氯酸(HClO)的物質(zhì)的量為Kmol，則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為___________%（用含A、K的式子表示）。

A.該電池放電時電路中電流方向為B→b→a→A

B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進行充電，則a電極應連接鉛蓄電池中的Pb電極

D.若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA，則A極增重65g

A.a、b、c都能與Na反應產(chǎn)生H2

B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面

C.b與c在濃硫酸加熱條件下可以發(fā)生縮聚反應

D.c苯環(huán)上的一氯代物和二氯代物分別為3種和4種

請回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。

A.化合反應 b.離子反應 c.氧化還原反應

（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產(chǎn)物是___________，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標準狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

A.等體積的CO2和CO，分子數(shù)目均為NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA

C.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NA

D.H2O（g）通過足量Na2O2（s）充分反應，固體增重bg時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2

A.AB.BC.CD.D

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且經(jīng)過一步就能實現(xiàn)的是

A.AB.BC.CD.D

（1）已知該鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸液A中含有Ni2+，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學方程式___。

（2）已知Ni(CO)4的沸點是42.2℃，Ni（S）+4CO（g）Ni(CO)4（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：

步驟①、步驟②的最佳溫度分別是___、___（填選項代號）

A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃

（3）“高溫熔融”時通入氬氣的目的是___。

（4）“堿浸”是整個流程的核心步驟，該步驟的目的是___，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（5）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用，請設(shè)計簡單的回收流程：

（示例：）浸出液B→___。

（6）鎳硫化合物中會含有少量的CuS，也可以采用電解精煉的方法獲得純鎳，流程為：

電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應式為___；

精煉過程需控制pH2~5的原因___。