完成下列填空：

(1)儀器a的名稱為__________，裝置②的作用是________________。

(2)檢查裝置氣密性的方法是________________________________________________。

(3)關閉K1，從分液漏斗中加入一定量濃硫酸，裝置③中生成NaClO2的化學方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，該反應的氧化產物是_____________。

(4)實驗完成后，為防止裝置中殘留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是：打開止水夾K1，____________________________________________。

(5)從裝置③的溶液中獲得NaClO2晶體的主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、________________、過濾洗滌、干燥等。

(6)晶體以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2ONaCl+O2↑+3H2O↑。為測定所得固體中NaClO2·3H2O的質量分數，在收集到足量的晶體后，進行如下實驗：取樣品質量為a g，灼燒恒重后，得到固體b g。則晶體中NaClO2·3H2O的質量分數是__________。

若發(fā)生副反應4[NaClO2·3H2O]2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，則實驗測得的值會__________。（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如圖為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉化率隨時間的變化曲線。

完成下列填空：

(1)T1__________（選填“>”“<”或“=”）T2，判斷依據是_______________；該反應為___________（選填“放”或“吸”）熱反應，判斷依據是__________。

(2)下表為一定溫度和壓強下，4種投料比[n(SO2):n(O2)]分別為2:18、4:15、7:11和8:10時SO2的平衡轉化率。

②對應的投料比為_____。投料比為8:10時，平衡混合氣體中SO3體積分數為______。

(3)在相同溫度下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K2=b；則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常數K=__________（用a、b表示）。

(4)鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉化為硫酸的工藝如下：

吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是________；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中離子濃度由大到小排序為_________。

A.鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2

B.鋁在空氣中生成氧化膜保護內層金屬；鐵在空氣中生成氧化膜也保護內層金屬

C.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解

D.Fe與CuSO4溶液反應能置換Cu；Na與CuSO4溶液反應也能置換Cu

A. 銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

B. 通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能

C. 如圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極

D. 構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

A.步驟①的化學方程式為：SiO2+C Si+CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應1molSi，轉移2mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池

A.Cl·是由Cl2在光照下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B.反應過程一定無CH3CH3的生成

C.圖中的反應熱Q>0，其大小與Ea1、Ea2無關

D.CH4轉化為CH3Cl的過程，C－H鍵發(fā)生了斷裂

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B.小蘇打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

C.與鋁反應產生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D.室溫下，強酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

下列關于原電池和干電池的說法不正確的是

A. 兩者正極材料不同

B. MnO2的放電產物可能是KMnO4

C. 兩者負極反應式均為Zn失電子

D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象

A.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1NA

B.1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.3NA

C.將100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數為0.01NA

D.將CO2通過0.1mol Na2O2時，反應共轉電子數為移0.2NA

【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)