（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。

（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現的性質為___。

（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。

【題目】有機物 H（結構簡式為 ）是合成高分子化合物 M 的單體，H可以通過有機物A（分子式為 C7H8O）和丙酮為原料來進行合成，其合成路線如下：

已知：①

②

請回答下列問題：

（1）A結構簡式為_____，C 中所含官能團的名稱是_____；①和③的反應類型分別是_____。

（2）簡述溴乙烷中溴原子檢驗方法_____。

（3）高分子化合物M 的結構簡式為_____。

（4）反應③的化學反應方程式為_____。

（5）有機物 C 有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有兩個側鏈的芳香酯的同分異構體有_____種。

（6）設計由苯甲醛和 2-丙醇制備的合成路線_____（無機試劑任選）。

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X

回答下列問題：

（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為______，裝置 D 的作用是______。

（2）通入 HCl 氣體的主要作用是______。

（3）實驗過程中，裝置C 中的現象為______。

（4）硬質玻璃管A 中發(fā)生主要反應的化學方程式為__________。

（5）為測定 CuCl2·xH 2O 中結晶水的數目 x，實驗步驟如下：

a 用電子天平稱取一定質量的氯化銅晶體;

b 在坩堝中充分灼燒;

c 在干燥器中冷卻；

d 稱量所得黑色固體質量；

e 重復 b～d 操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過 0.001g。

①若氯化銅晶體質量為 3.384g，最終得到黑色固體質量為 1.600g，則 x=______（精確到 0.1）。

②若加熱時有固體濺出坩堝，則測得x 值______填“偏大”“不變”或“偏小”）。

（1）氧原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有_______ 種不同能量的原子軌道。

（2）Bi 是 N 的同主族元素，與 N 原子相差 4 個電子層，基態(tài) Bi 原子的價電子軌道排布圖為______。

（3）C2H4 與N2H4 在水中的溶解度相差很大， 出現這種現象的主要原因是 __________。

（4）H2C2O4 分子中碳原子的雜化類型是 _________，寫出一種與 C2O42-互為等電子體的分子的化學式_______________。

（5）NaHF2 可用于制無水氟化氫和雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解，NaHF2 中所含作用力的類型有___________（填字母）。

a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵

（6）六方氮化硼晶體結構如圖 I 所示，氮化硼的化學式為______在其晶胞（圖Ⅱ所示）中層內 BN 核間距為 apm，層間 BN 核間距為bpm，其密度為______g·cm -3（阿伏加德羅常數的值為 NA，用含 a、b、NA 的代數式表示）

A. 圖①兩極均有氣泡產生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅

B. 圖②裝置中Fe電極參與反應發(fā)生腐蝕

C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4個裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢

【題目】在1200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2，H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3，2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達式為（ ）

A. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

A. 鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe－3e-=Fe3+

B. 若液體a為稀醋酸，則U形管液面右高左低

C. 若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低

D. 若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

（1）處理 NO 尾氣通常是將 NO 與 O2 混合通入堿液中吸收。已知一定條件下有下列反應：

Ⅰ：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H1

Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2

Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3

寫出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式______。

（2）常溫下，NO 極易被 O2 氧化為 NO2，溫度高于 423K 時，NO2 發(fā)生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，實驗測得：

υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 為速率常數，受溫度影響。不同溫度下，將 NO2 置于體積為 VL 的密閉容器中，NO2 的物質的量的濃度與反應時間的關系如圖所示：

①T1 溫度下 0-10s 內，O2 的反應速率υ（O2）=______、平衡常數 KT1=___________。

②T1 溫度下，要減少 NO2 的分解率，并縮短達到平衡的時間，可采取的單一措施有______

③平衡常數KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反應速率υa_______υb。

④計算 c 處υ正/υ逆=______。

（3）NO 也 可 通 過 如 下 反 應 處 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定條件下，平衡時 N2 的體積分數與壓強的關系如圖所示。N2 的體積分數先減小后增大的原因是______。