A. 電流通過外電路從a極流向b極

B. b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－═4OH－

C. 每轉移0.2 mol電子，在負極上消耗標況下1.12 L的O2

D. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

A. 甲裝置是電解池，乙裝置是原電池

B. 當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g

C. 實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的質量減小

D. 將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的是________，A中反應的離子方程式是________。

（2）實驗開始時應先將活塞a打開，其目的是____________________。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________

（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為____。

（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

【題目】鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2OZn(OH)42-。下列說法不正確的是( )

A. 充電時，電解質溶液中K+向陰極移動

B. 充電時，電解質溶液中c(OH)逐漸增大

C. 放電時，負極反應為：Zn+4OH2e=Zn(OH)42-

D. 放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣11.2 L

（1）現有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體

a. 以上物質中能導電的是________________________________。

b. 以上物質中屬于電解質的是_______________________，屬于非電解質的是_______________________。

c. 以上物質中，溶于水且能導電的物質是_______________________。

（2）膠體和溶液的本質區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應。

（3）下列3個反應，按要求填寫相關量。

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反應中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。

②在NaHCO3的熱分解反應中，每消耗168 g NaHCO3，標準狀況下生成_____L CO2。

③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應中，標準狀況下每消耗22.4LCl2，轉移_____mol電子。

（4）在一個密閉容器中放入以下四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下：

①該變化的基本反應類型是_____反應；

②物質Q在反應中起的作用是_____。

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

A.CuB.Fe

C.AlD.Fe2O3

A.在該合成氨反應條件下，每轉移2NA個電子需要22.4Ｌ的Ｈ2O

B.反應前后極性鍵的數目不變

C.LDH是反應的催化劑，并不參與反應

D.反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為4∶3

A.①⑤⑥B.②④⑦

C.①⑥D.⑤⑥

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含、、、）生產CuCl的流程如圖所示：

根據以上信息回答下列問題：

（1）生產過程中：X是______。（填化學式）

（2）寫出生成CuCl的離子方程式______。

（3）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是____。

（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是___________。

（5）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，能否生成CuCl？（通過計算說明）_________。

（6）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。

A 降低溫度 B 增大壓強 C 延長反應時間 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

（7）已知：CuClCu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；則反應Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數K＝_______（用K1、K2表示）。