【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含、、)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示:

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

1)生產(chǎn)過(guò)程中:X______。(填化學(xué)式)

2)寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式______

3)析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的原因是____。

4)在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是___________。

5CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl2CuCl K5.85×106,向0.01 molL1CuCl2溶液中加入足量的銅,能否生成CuCl?(通過(guò)計(jì)算說(shuō)明)_________。

6)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號(hào))。

A 降低溫度 B 增大壓強(qiáng) C 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 D CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

7)已知:CuClCu++Cl K1; CuCl+Cl-CuCl2 K2;則反應(yīng)Cu++2ClCuCl2的平衡常數(shù)K_______(用K1、K2表示)。

【答案】Fe 2Cu2SO22Cl2H2O=2CuCl↓SO424H 減少產(chǎn)品CuCl的損失,易于干燥 Cu2H2SO4(濃硫酸)CuSO4SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4SO211,CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4SO2也為11,所以理論上不需要補(bǔ)充SO2 能, AB

【解析】

濾渣②和濃硫酸反應(yīng)可以得到CuSO4,可知濾渣②為Cu,可知濾渣①里的成分為Cu和過(guò)量的X。廢液中主要是Fe2Fe3、Cu2Cl,不引入新的雜質(zhì),過(guò)量XFe粉,過(guò)量的Fe置換出Cu,濾液①主要是FeCl2,通入過(guò)量的Cl2,得到FeCl3,可以蝕刻電路板。濾渣①為CuFe,加入過(guò)量的HCl,FeHCl反應(yīng)生成FeCl2,濾液②主要為FeCl2,。CuCl2SO2、CuSO4反應(yīng)得到CuCl。

(1)根據(jù)分析XFe;

(2)根據(jù)圖示CuSO4、SO2CuCl2反應(yīng)得到CuCl,SO2S的化合價(jià)從+4升高到+6,生成H2SO4,而CuCl2CuSO4Cu的化合價(jià)從+2降低到+1,得到CuCl晶體,離子方程式為2Cu2SO22Cl2H2O=2CuCl↓SO424H;

(3)CuCl微溶于水,不溶于乙醇,用乙醇洗滌,可以減少洗滌過(guò)程中的溶解損失,而且乙醇易揮發(fā),洗滌后易干燥;

(4)銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2CuSO4,而SO2CuSO4CuCl2反應(yīng)生成CuCl,根據(jù)化學(xué)方程判斷,理由是Cu2H2SO4(濃硫酸)CuSO4SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4SO211,CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4SO2也為11,所以理論上不需要補(bǔ)充SO2;

(5)反應(yīng) Cu2++Cu+2Cl2CuCl的平衡常數(shù)表示式,在0.01 molL1CuCl2溶液中加入足量的銅,可根據(jù)濃度商Qc判斷,,Qc<K,平衡正向進(jìn)行;因此反應(yīng)能夠發(fā)生,由于Qc<K,平衡正向進(jìn)行;

(6)A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增加,A符合題意;

B.增大壓強(qiáng),向氣體體積減小的方向移動(dòng),即正向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率會(huì)增加,B符合題意;

C.達(dá)到平衡后,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng),C不符合題意;

DCuCl是固體,分散到疏松多孔的分子篩中,只是增加了接觸面積,加快反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),D不符合題意;

答案選AB;

(7)目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)2-反應(yīng)1得到,化學(xué)方程式相減,則平衡常數(shù)相除,則Cu++ClCuCl2的平衡常數(shù)K=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,均含有相同的某種元素,在一定條件下,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(  )

A.若甲為C,則乙可能是CO

B.若甲為S,則丁可能是H2SO4

C.若甲為Na,則丙可能是Na2O2

D.若甲為Fe,則丁可能是Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知:①CH3OH(g)H2O(g)===CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

CH3OH(g)O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知:CH3OH的燃燒熱________(大于”“等于小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

2)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。

已知:①2NH3(g)CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

寫(xiě)出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

3)已知:①Fe(s)O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ/mol

2Al(s)O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1675.7 kJ/mol

AlFeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。該反應(yīng)的自發(fā)性趨勢(shì)很大,原因是________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)

C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是重要的工業(yè)原料,在一定條件下可合成多種藥物或醫(yī)藥中間體。

已知: (R表示烴基,、表示烴基或氫原子)。請(qǐng)回答:

(1)下列說(shuō)法中不正確的是__________(填字母)。

A.有機(jī)物G的分子式是

B.有機(jī)物AF均能使溴水褪色

C.合成過(guò)程中設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化

D.1mol E與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗4mol NaOH

(2)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________

(3)反應(yīng)④中的合成原料除D外,還需要的有機(jī)物是____________________。(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________

(5)寫(xiě)出化合物F同時(shí)符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

②能發(fā)生水解反應(yīng),1mol該物質(zhì)能消耗2mol NaOH

(6)依據(jù)提示信息,設(shè)計(jì)以A為原料制備的合成路線(xiàn)__________(提供及需要的無(wú)機(jī)試劑)。注:合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:CH3CH2OHH2C=CH2 BrH2C-CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 CO2 H2SO4 KOH固體

a. 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。

b. 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________,屬于非電解質(zhì)的是_______________________。

c. 以上物質(zhì)中,溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________

2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________,鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀(guān)察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。

3)下列3個(gè)反應(yīng),按要求填寫(xiě)相關(guān)量。

2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。

②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中,每消耗168 g NaHCO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____L CO2。

Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2,轉(zhuǎn)移_____mol電子。

4)在一個(gè)密閉容器中放入以下四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

M

N

Q

P

反應(yīng)前質(zhì)量(g

50

1

3

12

反應(yīng)后質(zhì)量(g

x

26

3

30

①該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是_____反應(yīng);

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、V、W五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其中Z的原子半徑最大,Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生黃色火焰;五種元素可以組成一種有機(jī)鹽(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.YW形成的分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.原子半徑的大小關(guān)系為:V >Z > W

C.熱穩(wěn)定性:XV組成的二元化合物>XW組成的二元化合物

D.YV組成的二元化合物分子中含有兩個(gè)YV

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)12.4 g Na2RNa0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 gNa2R,其物質(zhì)的量為________。

(2)86.4gA單質(zhì)與4.80molCl2完全反應(yīng),生成3.20molAClx,x=___________,A的摩爾質(zhì)量為__________________g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色,E溶液為無(wú)色,請(qǐng)回答:

(1)A__________,B__________,C_______________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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