回答下列問題：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉并搖動多次

(2)①中稱得Na2CO3________g。

(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是________、________。

(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏低的有：________

A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視；

B．沒有進行操作步驟④和⑤；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外；

D．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤(使用游碼)。

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時間產生O2的物質的量見下表：

下列說法不正確的是(　　)

A. 前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C. 增大水的濃度，可以改變待反應的限度

D. 使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分數(shù)

（1）請你幫助它走出迷宮：(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)______________。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有______個，屬于氧化還原反應的有____個。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________（填物質名稱），寫出該反應的離子方程式_______________；

（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是___________(填寫物質序號)。

A.10g H2 和10g O2B.9g H2O 和0.5mol Br2

C.5.6L N2（非標準狀況）和11g CO2D.224mLH2 (標準狀況)和0.1mol N2

【題目】A、B、C、D四種強電解質溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：

②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應生成D。 試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式：

A______________，B______________，C______________，D______________。

（2）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量n與通入氣體的體積V的關系可表示______________（填字母）。

(1)三氟化鈦可用于制取鈦氟玻璃，基態(tài) F 原子核外有_____個未成對電子，Ti 原子形成Ti3+時價層電子層排布式為_____。

(2)TiO2 的熔點為 1800℃，TiCl4 的熔點為-25℃，則 TiO2 的晶體類型為_____，TiCl4 熔點低的原因為_____。

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為_____，該化合物中電負性最大元素是_____(填元素符號)。

②該配合物中不含有的化學鍵有_____(填字母標號)。

a.離子鍵 b.σ鍵 c.金屬鍵 d.π鍵

(4)已知 TiO2 與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為_____，陽離子中 O 的雜化方式為_____，陰離子的空間構型為_____。

(5)氮化鈦可以用于制作電池的材料，其晶胞如圖，該晶胞的密度為ρ g·cm-3，與氮原子最近的且距離相等的鈦原子有_____個，氮原子與鈦原子最近的距離為_____cm。

反應 i：C3H8 (g)C3H6 (g) + H2 (g) △H1= +125 kJ·mol -1

反應 ii：C3H8 (g)+ H2 (g)C2H6(g) + CH4 (g) △H2= -56 kJ·mol -1

......

回答下列問題：

(1)丙烷脫氫過程中，生成的氣體產物除 C3H6、C2H6、CH4、H2 外，還可能有_____。

(2)丙烷脫氫反應 i、ii 的選擇性和溫度的關系如圖所示。1000 K 時丙烷更容易斷裂的化學鍵為_____。

(3)在 883 K，102 kPa 條件下發(fā)生反應 i，其反應速率v正=k正 P(C3H8)， v逆=k逆 P2(C3H6)，該溫度下速率常數(shù) k正和 k逆數(shù)值分別為 6.0 min-1、1.3×10-3kPa-1·min-1，計算平衡常數(shù) Kp =_____(保留 1 位小數(shù))。當丙烷與丙烯的物質的量分數(shù)相等時，V正=_____kPa·min-1，此時反應向_____(填“向正反應進行”、“向逆反應進行”或“達到平衡狀態(tài)”)。

(4)為研究丙烷脫氫轉化率的影響因素，科學家在不同反應器中分別通入一定量的 CO2 或水蒸氣進行試驗：

①恒容條件下，通入 CO2 增加了反應 CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) △H3＜0。通入CO2 能提高丙烷脫氫轉化率的原因是_____。

②恒壓條件下，按不同水烴比 M=n(H2O)/n(C3H8)進行實驗，丙烷的平衡轉化率和溫度、水烴比的關系如圖所示。則 M1、M2、M3 由大到小的順序為_____。

A. AB. BC. CD. D

(1) 兩種金屬的活動性順序是_____>______

兩種金屬氯化物的摩爾質量是_____>______

(2) 將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙

丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸

溶液加入該種混合粉末，產生氣體，有關數(shù)據如下：

①乙組實驗中，鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)

②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為_____mol/L，混合粉末的平均摩爾質量是________。

A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系溫度的措施

D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量