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【題目】在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

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【題目】探究FeSO4的熱分解產(chǎn)物的實驗裝置如圖所示，乙和丙中盛有檢驗相應(yīng)物質(zhì)的常用試劑，實驗完成后甲中殘留固體為紅棕色。下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象的敘述正確的是（ ）

A.實驗過程中持續(xù)通氮氣的目的是排除裝置內(nèi)空氣

B.用鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗殘留固體的主要成分

C.乙裝置中生成白色沉淀、丙裝置中溶液褪色

D.丁裝置中所盛裝的試劑可用澄清石灰水替代

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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【題目】下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。

(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A______，B______，C______，D______，E______。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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【題目】“連翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分。如圖有機物是“連翹酯苷A”的水解產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機物的說法錯誤的是（ ）

A.分子式為C9H8O4

B.分子中所有原子可能處于同一平面

C.1mol該分子最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為____。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

硫去除率=（1）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于____。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是___。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由___（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為____（填化學(xué)式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與Al混合在高溫下發(fā)生的反應(yīng)方程式____。

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【題目】50mL0.50 mol·L－1鹽酸與50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（3）實驗中改用60mL0.50 mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由___。

（4）若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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【題目】二氧化氯是國際上公認(rèn)的對環(huán)境無二次污染的消毒殺菌劑。它常溫下為氣體，易溶于水，受熱易分解。甲醇法制制備二氧化氯的工藝如圖：

回答下列問題：

（1）ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有___性。

（2）加入“發(fā)生器”的濃硫酸先稀釋為63%H2SO4，冷卻后加入反應(yīng)器的原因是___。實際操作中再“發(fā)生器”中加入適量NaCl以加快反應(yīng)速率，若NaCl過量會發(fā)生成污染環(huán)境的一種氣體的分子式為___。

（3）若1molCH3OH反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6mole-，則“發(fā)生器”中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為___。

（4）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如圖所示，則“過程Ⅱ”的操作是：加熱濃縮至有大量晶體析出、___、經(jīng)干燥得Na2SO4固體。

（5）采用惰性電極為陽極，通過電解亞氯酸鈉溶液的方法也可以制備二氧化氯，其陽極的電極反應(yīng)式為___。

（6）與甲醇法制備二氧化氯相比，電解法的優(yōu)點是___（寫出2點）。

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