【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g) ＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C. 其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 改變壓強對該平衡的移動無影響

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

A.根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、濁液和膠體

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C.將Fe(OH)3膠體和泥水分別過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙

D.用光束分別照射稀豆?jié){、FeCl3溶液都可以觀察到丁達爾現(xiàn)象

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

① Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ 化學(xué)方程式：____________________________________________________________

② Cu2+ + Fe ＝ Fe2+ + Cu 化學(xué)方程式：_____________________________________________________________

(2)制印刷電路時常用氯化鐵溶液。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，其中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________。寫出離子方程式并用雙線橋標出電子得失：________________。

(3)除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵所用試劑________（填化學(xué)式），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________。

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D __________；溶液E__________。

(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式或離子方程式：

①___________________________________；

②___________________________________；

③___________________________________；

④___________________________________。

已知：MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H2。

回答下列問題：

（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價為_______________。MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成硼氫化鈉，其原因是_____________________________________________。

（2）難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）SOCl2溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒時加入SOCl2的目的是______________________________。

（4）已知鎂—H2O2酸性燃料電池反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常溫下，電解質(zhì)溶液為200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。

①寫出正極的電極反應(yīng)式：______________________________。

②若電路中有0.038 mol轉(zhuǎn)移電子時，則溶液pH約為_____（忽略體積變化，不考慮H2O2電離）。

（5）“有效氫”是衡量含氫還原劑的還原能力指標，定義為1 g含氫還原劑的還原能力與多少克H2相當。NaBH4的“有效氫”等于_________________（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（6）工業(yè)上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱下生成NaBH4和難溶的鹽，寫出化學(xué)方程式________________________________________。

【題目】酯類物質(zhì)是極為重要的有機合成產(chǎn)品或中間產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為（）的酯類有機物 E（核磁共振氫譜有3 個峰）是一種重要的塑化劑，工業(yè)上合成 E 的路線如下圖所示：

⑴烴 A 的名稱_________，E 的分子式為_____，C 中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

⑵④的反應(yīng)條件為_____，上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是_____。

⑶②的化學(xué)方程式為_____。

⑷B 有很多同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有三個取代基且遇 FeCl3 溶液顯紫色的物質(zhì)共有_____種；寫出分子中有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

⑸已知R－CH=CH2 RCH2CHO，寫出以CH2＝CH2和H218O為原料（其他無機試劑任選）合成的合成路線圖______________________________________________（仿照題目中形式，不要編號）

【題目】已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是______________________；

（2）C裝置中濃硫酸的作用是___________________；

（3） 若準確稱取有機物M (只含C、H、O三種元素中的兩種或三種) 0.70 g，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加2.2 g，B管質(zhì)量增加0.9 g，則該有機物的實驗式為__________________；

（4）已知在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為35，則M的分子式為_____________。若有機物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則M的結(jié)構(gòu)簡式為________________。若該有機物M分子中所有碳原子一定都在同一平面內(nèi)，且能使溴水褪色，在催化劑作用下能與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。