A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

則下列熱化學方程式不正確的是(　　)

A. 1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1

B. A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1

C. 2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1

D. 1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5kJ·mol－1

甲同學的實驗方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為___，加入藥品前首先要進行的實驗操作是___(不必寫出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是___。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯（一種有機化合物）中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是___。

（3）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。分析該反應原理，完成LiH與水反應的化學方程式___。

（4）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL(已換算成標準狀況)，則產品中LiH與Li的物質的量之比為___。

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

【題目】在一定條件下，反應N2 + 3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7 g，則反應速率為

A.v(H2)=0.03 mol/（L·min）B.v(N2)=0.02mol/（L·min）

C.v(NH3)=0.01mol/（L·min）D.v(NH3)=0.17mol/（L·min）

(1)A 點沉淀物的化學式為_____。B 點縱坐標為___________________。

(2)A 點至B 點改為通入二氧化碳氣體，至少須標準狀況下二氧化碳_____mL。此時發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(3)B 點含溶質的物質的量是_____mol。C 點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。

（2）FeCl3溶液可以用來凈水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

（3）在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。

（4）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。寫出配平的化學方程式____。

（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L(已知還原性：Fe2＋＞Br－)，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為____mol/L。反應的離子方程式為____。

（6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為____mol。

(1)釔(39Y)是一種重要的稀土金屬，基態(tài)Y原子的價電子排布式為______。下列科學家中，在稀土化學領域做出重要貢獻的是_________(填標號)。

a．侯德榜 b．屠呦呦 c．徐光憲

(2)BaCO3可用于制備上述高溫超導體，其3種組成元素中，第一電離能最大的是______(填元素符號)，CO32-的空間構型為________，其中碳原子的雜化方式為________________。

(3)汞鋇銅氧晶體的晶胞如下圖A所示，通過摻雜Ca2+獲得的具有更高臨界溫度的超導材料如圖B所示。

汞鋇銅氧晶體的密度為______g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。圖A晶胞中鋇離子的分數(shù)坐標為()和_________。摻雜Ca2+所得超導材料的化學式為_________。

①

②

③

④

⑤

回答下列問題：

(1)上述歷程是根據(jù)兩個平行反應提出的，其中一個為CH3COCH3CH4+CH2=C=O，該反應的快慢主要由上述歷程中的反應______(填序號)決定，另一個反應的化學方程式為____________________________，反應速率常數(shù)k4______k5。(填“＞”或“＜”)。

(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發(fā)生加成反應生成酯，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

(3)一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molCH3COCH3發(fā)生上述兩個平行反應，提高乙烯酮反應選擇性的關鍵因素是___________；

a．再充入1molCH3COCH3 b．及時分離出CH4 c．使用適宜的催化劑

達到平衡后，測得容器中存在a molCH4和b mol CO，則CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K_____mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)分解產物中的CH4可用于制備氫氣：

反應I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1

反應Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1

寫出CO與水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式：_________________。830℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=1.2mol2·L-2，該溫度下，測得密閉容器中各物質的濃度為c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，則此時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

【題目】在3個容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2mol PCl3和0.2 molCl2，在不同條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內氣體總壓強隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.實驗a從反應開始至達到平衡時的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1

B.與實驗a相比，實驗b使用了催化劑，實驗c是在較高溫度下進行的

C.實驗c中反應的平衡常數(shù)為L·mol-1

D.三組實驗中反應的平衡轉化率：a=b＞c