【題目】NH3分解的熱化學(xué)方程式為.在Co-Al催化劑體系中，壓強P0下，氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.活化能最小的催化劑是 90 Co-A1

B.如果增大氣體流速，則b點對應(yīng)的點可能為e

C.溫度為T時，向體積為1L的恒容容器中加入0.8 molNH3和0.1molH2，達到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡常數(shù)為K=7.5

D.在兩個體積均為VL的絕熱密閉容器中分別投入①2 mol NH3,②3 mol H2和1mol N2,達到平衡時，NH3的體積分數(shù)相同

【題目】300℃下，在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量隨反應(yīng)時間變化趨勢的曲線不正確的是

A. B.

C. D.

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。

（2）電子工業(yè)需要用30 %的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________。某同學(xué)對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。

（3）若要驗證該溶液中含有Fe2＋，正確的實驗方法是________（用字母代號填）。

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。

C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋

（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

①寫出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________；B：__________。

②寫出通入 C的化學(xué)方程式_____________________________________________

已知常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

請回答下列問題：

(1)鉻鐵礦與熔融 NaOH 和 NaCIO3的反應(yīng)是在坩堝中進行的，可用作此坩堝材料的是___________.

A.鎳 B.剛玉（Al2O3) C. 陶瓷 D.石英

(2)寫出鉻鐵礦中的Cr2O3與熔融 NaOH和NaCIO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。由于在該過程中鐵元素會大量轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaFeO2,所以加水的作用為__________________（用離子方程式表示）。

(3)“濾渣 2”的主要成分為_________（填化學(xué)式）。

(4)利用化學(xué)平衡移動原理解釋調(diào)節(jié)pH2約至4.5的原因是；再向其中加入KC1固體，蒸發(fā)濃縮至液體表面有晶膜產(chǎn)生，冷卻結(jié)晶，過濾得到粗重鉻酸鉀晶體。為獲得高純度重鉻酸鉀晶體，可采取___________（填操作名稱）。

(5)調(diào)節(jié)pH3的范圍為__________

(6)已知鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2O3的利用率為60%,提取鉻元素的轉(zhuǎn)化率為90%,如果得到Fe2O3的質(zhì)量為32t,則可以制備K2Cr2O7的質(zhì)量為______t(結(jié)果保留1位小數(shù)）。

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

已知：

回到下列問題：

(1)A中含有的官能團名稱為_____________。

(2)B的分子式為_____________。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，H中有_________個手性碳原子。

(4)F→H的反應(yīng)類型為_____________。

(5)C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(6)E與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物M的分子式為C9H8NOCl，符合下列條件的M有__________種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③苯環(huán)上只有2個取代基 ④含有－NH2和

其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：1：2的M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(任寫2種)

回答下列問題：

(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其優(yōu)點是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。

(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉(zhuǎn)置，其優(yōu)點除裝置簡潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外，還具有的優(yōu)點是____________________________________。

(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應(yīng)器”代替反應(yīng)管的優(yōu)點是____________，“聚乙烯薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)從環(huán)境保護角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適，判斷的依據(jù)及不合適時的調(diào)節(jié)方案為________________。

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________(MnO4－被還原為Mn2＋)。

(2)甲烷硫磺法制取CS：的反應(yīng)為CH4(g)＋2S2(g)CS2(g)＋2H2S(g) △H

①在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)時，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.v正(S2)＝2v逆(CS2)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化

C.容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間變化

D.單位時間內(nèi)斷裂C－H鍵數(shù)目與斷裂H－S鍵數(shù)目相等

②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

該反應(yīng)的△H＝_________kJ·mol－1。

(3)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)＝2：1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖所示：

①該反應(yīng)△H_________(填“>”或“<”)0。

②M點對應(yīng)溫度下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是___________________________(列舉一條)。

③N點，平衡分壓p(CS2)＝_________MPa，對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp＝_________(MPa)2。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))