A.F點收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1min-1

D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：7

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置省略夾持裝置可以實現(xiàn)該反應，實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是

A.試管A中加入的試劑為固體

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應

A.正極的電極反應為Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-

B.電池的總反應為C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+

C.該“交換膜”可選用“質(zhì)子交換膜”

D.若將“K4Fe(CN)6溶液”改為“O2”,當有22.4L O2參與反應時，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

資料：ⅰ．沉淀池中的反應為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

（1）煅燒爐中反應的化學方程式是___，物質(zhì)X是___（填化學式）。

（2）下列說法正確的是__（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小

B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．設計循環(huán)的目的是提高原料的利用率

（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是___。

（4）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__。

A.四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點最高

B.原子半徑∶W＞X＞Y＞Z

C.W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同

A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

C.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個

D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應：，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：

（1）該化合物的相對分子質(zhì)量是____________________。

（2）寫出該化合物的分子式___________________________。

（3）若該化合物不能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結(jié)構(gòu)簡式。_________________________________

已知：i.Sb2O3、As2O3部分性質(zhì)如下表：

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。

請回答下列問題:

(1)“焙燒”的最低溫度為_________(填標號)

a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃

(2)“浸出”時，往往采取比常溫稍高的浸液溫度，且選用較高濃度的Na2S溶液，采取這些措施的目的是_________________________________________。“浸出”時，Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3的化學方程式為__________________________________________，濾渣Ⅰ是____________。

(3)“氧化”時所用H2O2的電子式為___________，氧化產(chǎn)物為Na3SbO4和____________.

(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化學方程式表示)

(5)As2O3對應的酸為H3AsO3，測得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：

已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。

V.H3AsO3的還原性比Fe2+強。

根據(jù)題目信息，則可采用______________方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO43-)=__________________(不考慮反應過程中溶液體積的微小變化)

（1）B的俗名為____。

（2）保存C溶液時需加入少量A的原因是____，A與水蒸氣反應的化學方程式為____，該反應類型屬于____（填基本反應類型）

（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象____，化學方程式為____。

（4）寫出B→C化學方程式為____，C→D的離子方程式為____。