【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.O2在正極參加反應(yīng)生成OH-

D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

B.氯氣溶于水：H2O＋Cl2= 2H＋＋ Cl－＋ClO－

C.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋

D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

B.無色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋

C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－

D.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-

I．配制銀氨溶液

(1)盛裝AgNO3溶液的儀器D的名稱_________。

(2)關(guān)閉K2和K3，打開K1和分液漏斗活塞，將飽和食鹽水滴入到圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞。請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____；飽和食鹽水的用途是_______。

(3)已知銀氨溶液的成分是Ag(NH3)2OH，寫出D中生成銀氨溶液的化學(xué)方程式_________ 。

II．測(cè)定室內(nèi)空氣中甲醛含量

(4)用熱水浴加熱D，打開K3，將滑動(dòng)隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K3，后續(xù)操作是___________。共計(jì)進(jìn)行上述操作十次。

(5)裝置中毛細(xì)管的作用是_____________ 。

(6)已知甲醛被銀氨溶液氧化的化學(xué)方程式為HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，測(cè)得共生成Ag 2.16mg。則空氣中甲醛的含量為________mg L-1(空氣中其它物質(zhì)不與銀氨溶液反應(yīng))。

(7)該設(shè)計(jì)裝置存在一個(gè)明顯的不足之處是_______。

A.Cu為正極，Ag2O為負(fù)極

B.電池工作時(shí)，OH—向正極移動(dòng)

C.正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D.外電路中每通過2mol電子，正極質(zhì)量減少16g

(1)H2O和NH3分子中心原子的雜化類型分別為_______、______。分子中的鍵角：H2O_______NH3填(“大于”或“小于’)。原因是______。

(2)通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O___ NH3(填“大于”或“小于”)。

II．鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等。回答下列問題：

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾�；鶓B(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為______；

(2)①已知：(NH4)4［UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑，(NH4)4［UO2(CO3)3]存在的微粒間作用力是_____。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

② CO32-的空間構(gòu)型______ ，寫出它的等電子體的化學(xué)式(分子、離子各寫一種____ 、____ 。

(3)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為_______(填“立方體”、“四面體、“八面體”)；

②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為a nm，則UD2晶體的密度為______g·cm-3。(列出含a計(jì)算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)

A. 電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)，電解液中的H＋通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

A.0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，研究表明金屬催化劑可加速氨氣的合成。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化合成氨氣時(shí)，氫氣的初始速率(mmol min-1)。

①不同催化劑存在下，合成氨氣反應(yīng)的活化能最大的是_______ (填寫催化劑的化學(xué)式)。

②某研究小組進(jìn)一步探究催化劑對(duì)合成氨氣的影響。將N2和H2以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NH3含量，如下圖，從而確定溫度對(duì)催化劑的影響。a點(diǎn)___ (填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下氨氣平衡時(shí)的百分含量，說明其理由___。

(2)氨氣的分解反應(yīng)2NH3N2+3H2 △H＜0，，在實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入氨氣和水蒸氣，測(cè)得容器總壓和氨氣轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。

①平衡時(shí)，p(H2O)= ___kPa，平衡常數(shù)Kp=_____KPa2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

②反應(yīng)速率v=v正-v逆=K正p2(NH3)-K逆p(N2)p3(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。計(jì)算a處的=__。

(3)液氨中，2NH3(l)NH2-+NH4+，用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)______。

(4)在室溫下用氨水吸收SO2。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=____。(已知25℃，Kb(NH3H2O)=1.810-5；Ka1(H2SO3)=.310-2，Ka2(H2SO3)=6.210-8)