（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：__。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

步驟I中通入Cl2的作用是__。

（1）CuO＋COCu＋CO2

氧化劑：__，還原劑：__，氧化產物：__，還原產物：__。

（2）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

氧化劑：__，還原劑：__，氧化產物：__，還原產物：__。

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

【題目】鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是______，被還原的物質是______；若反應中消耗1 mol Mg，則生成U______mol。

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。

（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。

（2）0～2 s內該反應的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a．及時分離出NO2氣體　　 b．增大O2的濃度

c．擴大容器體積 d．選擇高效催化劑

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為____________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

(5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為__________。

(6)單質E與水反應的離子方程式為____________________。

(1)MgCO3的分解產物為____________。

(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。

[方案一](1)將樣品與水充分反應,使產生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質量為n g，通過計算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2與水反應的離子方程式是______________；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為____________。

[方案二]將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產生氧氣的體積(體積可轉化成質量)，計算出樣品中Na2O2的含量。

(2)上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接順序是_______。(填寫儀器編號)

(3)裝置①⑤的作用分別是：

①___________________；

⑤____________________________。