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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（　�。�

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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【題目】恒溫 25 ℃下，向一定量的 0.1 molL－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是：

A.MOH 為弱堿，且 Kb 的數(shù)量級為

B.隨著稀鹽酸的加入， 不斷減小

C.b 點溶液呈中性

D.c 點溶液中水的電離程度最大，且

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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧�；罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可快速氧化 SO2。下列說法錯誤的是：

A.每活化一個氧分子放出 0.29 eV 能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低 0.18 eV

C.氧分子的活化是氧氧共價鍵的斷裂與碳氧共價鍵的生成過程

D.無水條件下該過程的活化能為 1.04 eV

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【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， 且 X、Z 原子序數(shù)之和是 Y、W 原子序數(shù)之和的 。甲、乙 、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物， M 是某種元素對應的單質(zhì)， 乙和丁的組成元素相同， 且乙是一種“綠色氧化劑”， 化合物 N 是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述質(zhì)物間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是：

A.沸點：�。颈�，熱穩(wěn)定性：丁＞丙

B.原子半徑： r(Y) > r(Z) > r(W)

C.Z 與 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均滿足 8 電子結構

D.化合物N 與乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同

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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法中，正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W

C. 原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X

D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

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【題目】某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經(jīng)分析測定，其中含NaOH83.4%（質(zhì)量分數(shù)，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于

A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

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【題目】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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