A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

(1)在25℃、101kPa時，1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.64 kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是___________________________________________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，試計算相同物質的量的C3H8和CO燃燒產生的熱量的比值________(保留小數點后一位)。

(3)氫氣既能與氮氣發(fā)生反應又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1

3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要消耗能量________kJ。

(4)由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ· mol－1

②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ· mol－1

水煤氣變換反應：③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ· mol　　　

二甲醚合成反應：④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ· mol－1

由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為_______________________。根據化學反應原理，分析增大壓強對直接制備二甲醚反應的影響：_________________________________________________。

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反應III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1

（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。

①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數更多

B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數更少

C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動

D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應I，經過10min反應達到平衡，體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍，則0~10min內v(O2)=___，=___。

（4）現代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應中還存在CH4、CO、CO2等副產物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。

①乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___（填序號）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性］

②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。

（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為____，為何此種情況能測出NaOH的含量？____。

②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？____，請說明理由：___。

（2）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)。取用Na2S2O3的標準溶液應該用_____式滴定管。有關實驗數值如表所示(第一次滴定終點的數據如圖所示，請將讀得的數據填入表中)。

該碘鹽中碘元素的百分含量為_____，下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是____。

a．滴定終點時，俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。

①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

②為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．適當增大壓強

D．減小壓強

E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

F．及時移出氨

(2)該流程中鉑—銠合金網上的氧化還原反應為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。

①已知鉑—銠合金網未預熱也會發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應的化學平衡常數K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________________________________________________________。

②若其他條件不變，則下列圖像正確的是________(填字母)。

①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2

A.2種B.3種C.4種D.5種

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

A. 此時水的離子積Kw＝1.0×10－12

B. 溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

C. 水的電離度隨溫度升高而增大

D. c(H＋)<c(SO)

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數等于49%

C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0mL

D.1molFe與足量的稀硫酸反應，標準狀況下產生44.8L氣體

（1）寫出下列物質的化學式：B____________，E_____________。

（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_______________

（3）寫出C→D的離子方程式：________________________________。

（4）寫出E→D的化學方程式：________________________________。