A.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O

C.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

A.因?yàn)?/span>3O22O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

B.太陽(yáng)能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地?zé)崾嵌�次能�?/span>

C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小的反應(yīng)；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少的反應(yīng)

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=－566.0kJ/mol

A.X極為正極，電流經(jīng)X流向外電路

B.Y極發(fā)生的還原反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH

C.X極區(qū)溶液的pH逐漸減小

D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1.0mole-

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 molH—I鍵所需能量

C.斷開(kāi)2mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

（1）六種元素中，原子半徑最大的是____(填元素編號(hào))。d、e、f三種元素的原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是___。

（2）若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態(tài)氫化物的電子式是____；六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是____(填元素符號(hào))。

（3）若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個(gè)，則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性_____(選填“強(qiáng)”、“弱’’)。

（4）若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是____(選填編號(hào))。

①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素

A.aB.bC.cD.d

以下結(jié)論不正確的是

A.Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4

C.Ⅲ中的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標(biāo)簽說(shuō)明，回答：

（1）“鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。

（2）復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多時(shí)，氫氧化鋁作為___（填“酸”或“堿”）中和過(guò)多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）明礬能凈水是因?yàn)棰?/span>Al3+能水解，②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____能力。

A.1molMCl中含有NA對(duì)共用電子對(duì)

B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離

C.M+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.MCl在水作用下的溶解和電離過(guò)程是物理變化

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是________g；AlCl3的質(zhì)量是________g；MgCl2的質(zhì)量是________g。

（2）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積是________ mL。