在一無(wú)色未知液中已檢出有Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的離子組是（　　）

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量；②氨水過(guò)量；③恰好完全反應(yīng)；④c （NH₄⁺）=c（Cl^-）；⑤c （NH₄⁺）＜c（Cl^-） 正確的是（　　）

對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%．工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
（1）CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO₄?5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比．
（2）準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol?L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol?L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)．

由等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物18.400g，與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示．）
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質(zhì)量分別為和．
（2）若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO₂的體積為 L．
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道．
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則18.4g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的物質(zhì)的量（用n表示）的范圍是．

已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí)，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過(guò)多．A～H各物質(zhì)的變化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，只寫出離子方程式．
反應(yīng)③；
反應(yīng)④；
反應(yīng)⑤．
（2）上述三個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)）．

2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是（　�。�

在10mL 0.01mol?l^-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol?l^-1的鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO₂的體積為（　�。�