A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質

B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子

C. 溶液 A 若只經過操作③最終將無法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

A.AB.BC.CD.D

【題目】下面的各圖中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應放熱），這個可逆反應的正確圖像為

A.B.

C.D.

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

下列有關說法正確的是

A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D.工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

A.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，如可干燥氯氣、二氧化硫、氨氣等

B.濃硫酸與炭共熱反應，僅體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性

C.SO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色，但溶有 SO2 的品紅溶液加熱后恢復紅色，說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2強

D.以 FeS2 為原料生產硫酸過程中，要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設備，所涉及的反應均為氧化還原反應

A.稱取40.0gNaOH固體

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容時俯視

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

（1）“氧化”的過程目的是在酸性溶液中將Fe2+氧化為易被除去的離子，該過程發(fā)生反應的離子方程式是 _______________。

（2）“氧化”后的溶液與氨水反應生成的沉淀的化學式________，其顏色是_______。

（3）“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有______和______。

【題目】在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應：3A（g）3B＋C（正反應為吸熱反應），平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

（1）該反應中的還原劑是________，被還原的元素是_________ ；

（2）用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

（3）若反應轉移了2mol電子，則產生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為_______。