A.該實驗中共消耗0.1 mol MnO2，生成標準狀況下2.24L氯氣

B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用澄清石灰水吸收多余的氯氣

C.氯氣可以用向下排空氣法或排水法收集

D.在該反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

①按如圖連接裝置，檢驗裝置的氣密性，然后加裝實驗藥品；

②打開活塞a.，向A中緩慢通入干燥的熱空氣；

③一段時間后，裝置D中溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且混合液上方有大量白色煙霧；

已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問題：

(1)檢驗整個裝置的氣密性的方法：___。

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。

(3)裝置C的作用___。

(4)裝置D中反應除生成尿素[CO(NH2)2］外，還有NH4Cl生成，該反應的化學方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應的離子方程式為：___。

(7)實驗后，將D中溶液先蒸發(fā)結晶，再用重結晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質)，測定所得晶體中尿素的百分含量的方法：將7.07g晶體中所含氮完全轉化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000molL-1的氫氧化鈉標準溶液滴定。

①到達滴定終點時，消耗氫氧化鈉45.00mL，則該晶體中尿素的質量分數(shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得該體晶中尿素的質量分數(shù)___(選填“偏大”或“偏小”)。

已知：I.烴A的相對分子量為42；

II.R-CH=CH2R-CHO+HCHO:

III.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl

IV.已知C=C-OH不穩(wěn)定，原子會發(fā)生重排，例：

回答下列問題：

(1)有機物B的名稱是___。

(2)E的結構簡式是___。

(3)反應①的反應類型為___；反應③所需的試劑和條件為___。

(4)反應②的化學方程式為___。

(5)與NaOH反應的化學方程式為___。

(6)有機物的同分異構體有多種，其中屬于二元羧酸的同分異構體有___種(不含立體異構)寫出其中核磁共振氫譜顯示只有3組峰的同分異構體的結構簡式：___。

(7)請寫出用溴苯為原料制備己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的合成路線___(無機試劑任選)。

(1)基態(tài)Cu+原子核外電子排式為___。

(2)CuCl晶體的晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到：

銅原子的第一電離能為___kJmol-1；Cl-Cl鍵鍵能為___kJmol-1；CuCl的晶格能為___kJmol-1。

(3)銅鹽屬于重金屬鹽，銅鹽中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能與青霉胺成環(huán)狀絡合物，該環(huán)狀絡合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。

①青霉胺分子中S原子的軌道雜化類型為___；

②硫化氫與氨氣鍵角的大小：H2S___NH3(填“＞”或“<”)。

③第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有___(用元素符號表示)。

④該環(huán)狀絡合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出，請解釋該化合物易溶于水的主要原因：___。

(4)某含銅的離子化合物M由Cs、Cu、Cl三種元素構成，M屬于立方體晶系的離子晶體，其結構如圖所示。試回答下列問題：

①離子化合物M的化學式為___；

②已知Cs和Cl兩元素離子的半徑大小相近，該晶體中兩種離子聯(lián)合組成何種形式的密堆積___；

③若晶胞參數(shù)為anm，則這種晶體密度為___gcm-3(用含a、和NA的式子表示)。

回答下列問題：

(1)在Co+的催化作用下，CO(g)還原N2O(g)的反應歷程和能量變化如圖所示(逸出后物質認為狀態(tài)下發(fā)生變化，在圖中略去)。已知總反應的化學方程式為：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。

該反應分兩步進行：

第一步：Co+(s)+N2O(g)CoO+(s)+N2(g) △H1=+15.9kJmol-1；

笫二步：___；△H2=___；

①填寫第二步反應的熱化學方程式，并根據(jù)反應歷程圖計算△H2的數(shù)值。

②該反應的最高能壘(活化能)為___。

(2)500℃條件下，在容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生上述反應，測得相關數(shù)據(jù)如下表：

①Q1+___358.6(填“>”“=”或“<”下同，t1___t2；

②500℃條件下，乙和丙兩容器，氣體混合物中N2O的物質的量分數(shù)x(N2O)與反應時間t的關系如下表：

根據(jù)上述實驗結果，計算出乙容器中0~20s時間內的化學反應速率v(CO)=___；該反應的平衡常數(shù)K數(shù)值為：___；(保留3位有效數(shù)字)

③請推測并在圖中畫出甲容器中x(N2O)隨時間變化的關系圖象，標出恰好達到平衡時刻點的位置___。

(3)若將CO(g)還原N2O(g)的反應設計成如圖的原電池裝置，則該電池正極的電極反應式為___。

A.a點溶液加入硝酸銀固體，則a點可沿虛線移動到b點

B.a點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點

C.向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動

D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

A.常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)=10-4.5

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

下列有關說法中不正確的是（ ）

A. a點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離

A.a電極連接電源負極

B.左池NaOH溶液出口濃度大于入口濃度

C.該電解池的工作原理實質是電解水

D.制備1molKClO3，a、b兩極共產生16.8L氣體

A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為2 N A

B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應，消耗0.1 N A個OH-

C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應，生成H2的分子數(shù)為0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A