【題目】25℃時,NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分數(shù)(δ)pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L1的鹽酸,其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為(9.5,0.5]。下列溶液中的關(guān)系中正確的是(

A.常溫下,HCN的電離平衡常數(shù):Ka(HCN)=10-4.5

B.圖甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

C.圖乙中b點的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D.圖乙中c點的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)

【答案】B

【解析】

A項、由圖甲可知,ac(HCN)= c(CN),溶液中c(H)10-9.5,則HCN的電離平衡常數(shù)Ka(HCN)== c(H)10-9.5,故A錯誤;

B項、由物料守恒可知NaCN溶液和反應(yīng)后的溶液中均存在c(Na)=cHCN+cCN-),由電荷守恒關(guān)系可知溶液中存在cNa++cH+=cCl-+cOH-+cCN-),pH7的溶液中c(OH)=c(H),則三式合并可得c(Cl)c(HCN),故B正確;

C項、向10mL0.01moL/LNaCN溶液滴加入5mL0.01moL/L的鹽酸,兩者反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度相等的HCNNaCNNaCl混合液,溶液呈堿性說明NaCN的水解為大于HCN的電離,則c(HCN)> c(CN),故C錯誤;

D項、圖乙中c10mL0.01moL/LNaCN溶液與10mL0.01moL/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和氫氰酸混合液,由物料守恒可知,溶液中存在cCl-=c(Na)=cHCN+cCN-),由電荷守恒可知,溶液中存在cNa++cH+=cCl-+cOH-+cCN-),則兩式合并可得c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN),故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某實驗需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________ __________。

配制實驗操作步驟有:

a.在天平上稱量NaOH固體,加水溶解,冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線lcm2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫下列空白:

2)操作步驟和正確順序為_______________________

3)該配制過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_________,___________

4)定容時,若俯視刻度線,會使結(jié)果________(填偏高、偏低無影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2s+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

1)該反應(yīng)的氧化劑是___;

2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___

3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,其平衡常數(shù)值___(填增大、減小不變);若已知CO生成速率為v(CO)18mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)___。

4)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___;

圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是___。

5)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2C2molN2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是___(提示:272=729

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是(  )

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀釋至500mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后,所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L-1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL,所得溶液濃度為0.1mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】6 g的鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用,光氣常溫下為無色氣,有腐草味,低溫時為黃綠色液體,化學性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解,生成氯化氫。某實驗小組利用如下實驗裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2]。主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①按如圖連接裝置,檢驗裝置的氣密性,然后加裝實驗藥品;

②打開活塞a.,向A中緩慢通入干燥的熱空氣;

③一段時間后,裝置D中溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且混合液上方有大量白色煙霧;

已知:3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問題:

(1)檢驗整個裝置的氣密性的方法:___。

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___

(3)裝置C的作用___。

(4)裝置D中反應(yīng)除生成尿素[CO(NH2)2]外,還有NH4Cl生成,該反應(yīng)的化學方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應(yīng)的離子方程式為:___。

(7)實驗后,將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶,再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì)),測定所得晶體中尿素的百分含量的方法:將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收,取吸收液10mL0.4000molL-1的氫氧化鈉標準溶液滴定。

①到達滴定終點時,消耗氫氧化鈉45.00mL,則該晶體中尿素的質(zhì)量分數(shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管,則測得該體晶中尿素的質(zhì)量分數(shù)___(選填偏大偏小”)。

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【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”;錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體,陶瓷電容器在宇航、導彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣(主要含Na2SnO3Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖:

已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

1)在生產(chǎn)過程中,要將錫碲渣粉碎,其目的是___

2)“堿浸”過程中,錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示,最理想的堿的質(zhì)量濃度為100g/L,其理由是___。

3)“氧化”時,反應(yīng)的離子方程式為___;“氧化”的溫度控制在60℃~70℃之間,其原因是___。

4)“還原”反應(yīng)的化學方程式為___。

5)以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te,電解過程中陰極上的電極反應(yīng)為___。

6)常溫下,向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當溶液中c(TeO32-):c(H2TeO3)=0.2時,pH=___。(已知:H2TeO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng),合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

2016年諾貝爾化學獎授予在分子機器設(shè)計和合成領(lǐng)域有突出成就的三位科學家,其研究對象之一分子開關(guān)即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉栴}:

1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取,如La3、Sc2。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。

2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。

3)不同大小的苯芳烴能識別某些離子,如:SCN等。一定條件下,SCNMnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。

4NH3分子在獨立存在時HNH鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2離子的部分結(jié)構(gòu)以及HNH鍵角的測量值。解釋配合物中HNH鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。

5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。

6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖、圖所示)

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________C60晶體密度的計算式為________ g·cm3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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