A.化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

B.離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7x－中M的化合價為+7

C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根據(jù)上述反應，可知道氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為1：1

(1)基態(tài)碳原子核外有________種能量不同的電子， 其核外電子運動狀態(tài)由_____ 種因素決定。

(2)CH4分子間不能形成氫鍵， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤對電子、_____ 、 _____________。

(3)碳酸的非羥基氧的個數(shù)和磷酸的非羥基氧的個數(shù)都是1, 從結(jié)構(gòu)上分析，它們的強度 相近，均為中強酸。然而事實上二氧化碳水溶液的酸性卻很弱，原因是__________。

(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一種有機化合物， N 原子的雜化軌道類型為______，乙二胺通過配位鍵能與Cu2+ 形成穩(wěn)定的環(huán)狀配離子，其結(jié)構(gòu)可表示為__________。

(5)金剛石是碳的一種同素異形體，屬于_______ 晶體。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A 所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是下圖 ___________（從 A~D 圖中選填）．

若碳原子半徑為r ,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_____________（ 用含π 的代數(shù).式表示）．

（一）乙醇催化重整制氫

原理：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1

以Ni/凹凸棒石做催化劑，在2L剛性容器中，分別以水醇比為2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物質(zhì)的量相同），反應相同時間測得乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：過多的水分子會占據(jù)催化劑表面活性位，導致反應速率降低：上圖中水醇比為2:1時，各點均已達到平衡狀態(tài)。

(1)反應熱△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物質(zhì)的量為n0mol，則K(400℃)=______________（列出計算式）。

(2)400℃時，水醇比過高不利于乙醇轉(zhuǎn)化的原因是____________________________；B、C、D三點中，一定未達到平衡狀態(tài)的是______________（填標號）。

（二）乙醇氧化制氫

原理：C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2

(3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3，則△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密閉容器中通入一定量的乙醇和氧氣，達到平衡狀態(tài)后增大容器體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_________（填“增大”“減小”或“不變”)。

（三）乙醇電解法制氫

乙醇電解法不僅可以利用乙醇本身的氫，還可以從水中獲得氫，且電解乙醇所需電壓比電解水的理論電壓要低很多。

(4)利用如圖所示裝過(MEA為復雜的膜電極）電解乙醇制氫，陽極的電極反式應為___________，理論上每轉(zhuǎn)移lmol電子，可以產(chǎn)生________L氫氣（標準狀況下）。

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關(guān)圖像如下，其中對應分析結(jié)論正確的是(　　)

A.平衡后降溫，NO2含量降低

B.0～2 s內(nèi)，υ(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C. υ正：b點<a點，b點：υ逆<υ正

D.恒溫，t1時再充入O3

如下。

已知：Al(OH) 3和Cu(OH) 2開始分解的溫度分別為450℃和 80℃。 下列說法錯誤的是

A.電解精煉時，粗銀做陽極，純銀做陰極

B.為提高原料利用率，流程中應加過量的稀NaOH

C.濾渣B煅燒時發(fā)生的反應為 4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+ O2↑+6H2O

D.若用 1.0 kg 銀銅合金（銅的質(zhì)量分數(shù)為64%) 最多可生成 10.0mol CuA1O2

【題目】LiFePO4電池具有能量密度大、綠色環(huán)保等優(yōu)點，在可再生能源發(fā)電站發(fā)電安全并網(wǎng)等領域有著良好的應用前景。LiFePO4 電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應為：Li1-xFePO4+ LixC6 C6+ LiFePO4。

下列說法錯誤的是

A.充電時， Li+通過聚合物隔膜由左向右移動

B.充電時， 陽極反應為LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+

C.放電時， 負極反應為LixC6 -xe-= xLi++ C6

D.放電時，電子由左側(cè)電極通過外電路移向右側(cè)電極

A.溫度升高，平衡常數(shù) K 增大

B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C.上述反應達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率是 40%

D.若起始時向容器中充入 1.0 mol N2O4，保持溫度不變，達到平衡時共吸收 20 kJ的熱量

【題目】設NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。已知常溫下 1L0.1molL-1NaHSO3溶液的pH=4，該溶液中存在如下平衡：①HSO3-H++SO32- ② HSO3- + H2OH2SO3+ OH-。下列說法正確的是

A.將該溶液加熱蒸干、灼燒可得NaHSO3固體

B.加水稀釋該溶液，平衡①正向移動，溶液中c(H+ )增大

C.該溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)

D.該溶液中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

回答下列問題：

(1)操作I和操作II的名稱均是 ____________, 濾液 I中溶質(zhì)的主要成分的化學式為_____________。

(2)反應I、II、III中屬于氧化還原反應的是____________________。

(3)高溫煅燒時需加入過量焦炭，發(fā)生反應的化學方程式為 ________________．

(4)從平衡角度分析，反應 II 加H2SO4調(diào)節(jié) pH 的原因是_______________（用離子方程式表示）； 反應 II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。

(5)含Cr2O72- 的廢水需經(jīng)化學處理，使其濃度降至符合國家有關(guān)標準方可排放。通�？稍谒嵝詮U水中先加入適量綠礬(FeSO47H2O ) ，將Cr2O72- 還原成Cr3+，發(fā)生反應的離子方程式為___________， 再加入過量的石灰水，使 Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。用該方法處理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的廢水 10 m3，至少需要綠礬______kg。

A.向甲容器中充入一定量的氦氣

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的溫度

D.增大甲容器的壓強