（1）乙烯是石油化工重要的基礎原料。 寫出乙烯的電子式____________

（2）分子式為C5H12的某烴，分子中含有4個甲基，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（3）與乙烯互為同系物的是_______ 。(選填編號)

a. CH3CH=CH2 b. CH2=CHCH=CH2

c. CH≡CH d. CH3CH3

（4）聚乙烯安全無毒，可用于制食品包裝袋。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________ 。

（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2) 。鑒別苯和二乙烯基乙炔可用的試劑是__________________。

A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮

① 人工固氮，將N2→NH3， N2發(fā)生_________反應

② 自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。寫出NO→NO2→HNO3的化學方程式__________、__________。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_______(寫化學式)。

(2)科學合理地保存、施用氮肥

① NH4HCO3需陰涼處保存，原因是__________(寫化學方程式)。

② 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應的離子方程式________。

(3)過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：

① X可能是______、_______。 Y是___________。

② 尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應釋放出NH3則尿素中C元素化合價為__________。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。

①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵__。

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有__（填序號）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．

（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）：

①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序____。

②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__。

③乙二胺沸點高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。

A.AB.BC.CD.D

A. 標準狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

C. 1L0.1mol·L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA

D. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應時斷裂的C-O鍵數(shù)為NA

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是_________________，所得濾渣的主要成分是_________（寫化學式）。

（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式_________________。

已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]3H2O．

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色沉淀）

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍色沉淀）

確定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）

（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式______________。

（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)23Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是______________。

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是______________。

（6）灼燒：準確稱取所得CoC2O41.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式_________。

下列說法不正確的是

A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a 為Na2CO3，試劑b為BaCl2

C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為鹽酸

已知：反應①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H1＜0；

反應②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H2＜0

反應③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3

(1)H3=_____（用H1、H2表示）；反應③自發(fā)進行的趨勢較大，則H1_____H2（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)CO中毒者應立即轉(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方，結(jié)合反應③，從平衡移動的原理分析這樣做的理由是_____。

(3)肌紅蛋白結(jié)合O2的化學方程式為Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) H＜0，研究發(fā)現(xiàn)，37℃ 時，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分別是正向和逆向反應的速率常數(shù)）。

①對于CO中毒的病人，為解毒需要將v正提高到正常人的4倍，假設病人體內(nèi)c(Mb)與常人相同，空氣中p(O2)為20.0kPa，則解毒時提供病人呼吸的O2的壓強是__________。

②該反應平衡總數(shù)的表達式為，37℃時，反應達平衡時測得Mb與O2結(jié)合度[a(Mb)，即Mb的轉(zhuǎn)化率]的一組實驗如下圖所示，則37℃時該反應的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。

③ T℃時，kPa-1，則T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。