(1)基態(tài)Zn2+核外價電子排布圖為_____；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的排列順序為_____。

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的雜化軌道類型為_____；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構角度解釋：_____。

(3)以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的過程中涉及反應：Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。與NH4+互為等電子體的陰離子為_____(寫岀1種即可)；[Zn(NH3)4]2+ 離子結(jié)構示意圖：____________。

(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構為，則1mol IMI中含有_____個σ鍵；常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，其原因是_____。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為 _____；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度為_____gcm-3(列出算式即可)。

A.簡單離子半徑：Z > M > Y > X

B.Z和M的單質(zhì)均能溶于NaOH溶液

C.X和Y形成的X2Y2是離子化合物

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

已知：① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

② CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

③ 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應直接制備二甲醚，主反應為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應速率和產(chǎn)率都增大，應該采取的措施是__________________________________；。

②一定條件下，上述主反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________(填標號)。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的變小

③在某壓強下，制備二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應速率υ(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關系為___________。

（2）在適當條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應的熱化學方程式是_______________________________。

②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖(b)所示，請解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x + y < zB.平衡向正反應方向移動

C.N的轉(zhuǎn)化率降低D.混合氣體的密度不變

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

A. A B. B C. C D. D

【題目】25℃時，向0.1molL-1HX溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后與pH的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列有關敘述不正確的是

A.HX的Ka的數(shù)量級為10-5

B.P 點的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C.N 點的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)

D.M 點的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1

【題目】中國科學院科學家團隊通過鎂熱還原法將天然的硅藻土轉(zhuǎn)化為具有多級孔道結(jié)構的硅框架，并將該硅框架與熔融態(tài)的鋰金屬混合制成具有多孔結(jié)構的復合鋰金屬。一種全固態(tài)鋰金屬電池是以復合鋰金屬為a極，磷酸鐵鋰為b極，聚環(huán)氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)為固態(tài)電解質(zhì)(如圖所示)，該電池的總反應為：LiFePO4xLi+Li1-xFePO4。下列說法不正確

A.放電時Li+通過固態(tài)電解質(zhì)向b極移動

B.多孔結(jié)構的復合鋰金屬有利于鋰金屬的均勻沉積和脫出

C.充電時，b極反應為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

D.充電時，當a極質(zhì)量增加mg時，理論上b極質(zhì)量減少mg

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)