請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是___（寫名稱）。

（2）鋁土礦與過量鹽酸反應的離子方程式為___、___。

（3）電解熔融氧化鋁可制得單質鋁，寫出該反應化學方程式____；已知氯化鋁的熔點更低，工業(yè)中為何不用電解熔融氯化鋁的方法制備該單質___。

（4）得到的單質鋁可以跟強堿溶液放出氫氣，每轉移6.02×1025個電子，實際上參與反應的氧化劑為___mol。

A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O

B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O

C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

D.亞硫酸鈉水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH-

A.35Cl和37Cl互為同位素

B.乙酸和油酸（C17H33COOH）互為同系物

C.紅磷和白磷互為同素異形體

D.乙醛和環(huán)氧乙烷()互為同分異構體

己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

回答下列問題：

(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；

(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；

(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質玻璃管 f.冷卻到室溫

重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。

(4)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；

③F中試管內(nèi)壁有銀白物質產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式

假設一：只有Na2CO3；

假設二：只有Na2O；

假設三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設計，驗證上述假設:

(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。

（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是___（填化學式）。

（2）焰色反應的實驗中，Na元素的焰色為___色，觀察K元素的焰色需要透過___。

（3）實驗室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，該反應的化學方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為___（寫化學式，只寫一種）。

A.通入CO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

B.通入CO2在標準狀況下的體積為448mL

C.通入CO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

（1）單質F的化學式是___。

（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式__。

（4）溶液I中所含金屬離子是__。

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：1.81g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為___L。

（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質的量之比為___。

（3）求所用NaOH溶液的物質的量濃度___mol/L。

己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

回答下列問題：

(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；

(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；

(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質玻璃管 f.冷卻到室溫

重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。

(4)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；

③F中試管內(nèi)壁有銀白物質產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式

假設一：只有Na2CO3；

假設二：只有Na2O；

假設三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設計，驗證上述假設:

(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。

【題目】氯喹()可用于治療新冠肺炎，氯喹的合成方法如圖：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)A中所含官能團的名稱是__，C的分子式為___。

(2)A生成B的反應類型為___，E生成F的反應類型為__。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。氯喹中的手性碳有__個。

(4)由C生成D的過程中，加入NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式為___。

(5)X為E的同分異構體，寫出一種滿足如下條件的X的結構簡式：___。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且苯環(huán)上只有2個取代基

③含有—CN

④核磁共振氫譜中只有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1

(6)設計以、CH3CH2CH2Br、CH3CH2ONa、CH3CH2OH為原料合成的合成路線___(無機試劑任選)。

已知：R1CH2COOR2R1CH(R3)COOR2