(1)為加快酸溶速率，可采取的措施有______(回答一點即可)。

(2)酸溶后檢驗所得溶液是否含有Fe3+的方法為______。

(3)操作1的名稱______。

(4)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（1）CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用CO2，以合成C2H4為例。該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.3kJ/mol

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-210.5kJ/mol

CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為__。

（2）利用CO2和H2合成甲醇又是一個有效利用CO2的途徑，反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①在容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法能夠表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母）

a.消耗1.5molH2時，有0.5molCH3OH生成

b.轉(zhuǎn)移3mol電子時，消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2

c.體系中氣體的密度不變

d.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

e.單位時間內(nèi)生成H2與生成H2O的物質(zhì)的量之比為3：1

②研究溫度對該反應(yīng)甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速發(fā)生上述反應(yīng)。得到甲醇平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，ΔH3__0（填“＞”、“=”或“＜”）。判斷依據(jù)是__。

③在一固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。若要提高平衡時CH3OH產(chǎn)率，則可以采取的措施是__（填字母）。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO2的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

（3）在一定溫度和催化劑作用下，也可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4，反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。當(dāng)30℃時，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到半衡，此時各物質(zhì)的濃度如下表：

則a=__，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=__。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，利用CH4可以將CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示，乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。

請回答：

(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是_________。

(3)裝置③的作用是________。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_________。

(5)③中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

回答下列問題

（1完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________

（2）上述實驗①②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度的對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______；上述實驗②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_______________

（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>20”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）

（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L

（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。

(3)在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___________。為此，改進(jìn)方法是___________。

A.全氟磺酸膜為陽離子交換膜，H+從甲池移向乙池，乙池溶液的pH變小

B.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，甲池溶液質(zhì)量增加32g

C.N型半導(dǎo)體為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

D.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ

（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________

（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_____________

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加NH3物質(zhì)的量

（3）第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fc2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2（g）＋3H2O（l）2NH3+1.5O2（g）H=akJ·mol-1，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:

①此合成反應(yīng)的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）

②已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1，2 H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l）H=-571.kJ·mol-1 則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________

(1)實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式為________，收集Cl2應(yīng)使用_____法，要得到干燥的Cl2可選用_____作干燥劑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為______mol。

(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制時稱量NaOH固體的質(zhì)量為_____g，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。

(3)制取84消毒液的離子方程式為_________。

請同答：

（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反應(yīng)的離子方程式表示）___________________________

（2）在①組游液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號字母）_______

A.c（Na+）＋（H+）＝c(OH-) ＋c（A－）

B.c（Na+ ）＝c（HA） ＋c（A－）

C.c（HA）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（Na+）

D. c（Na+）＋（H+）＝c(OH－) ＋c（A－）＋c（HА）

（3）②組情況表明.c __________0.2 mol L-1（選填“＞ ＂、＂＜＂或＂=＂），混合溶液中離子濃度c（A－）________________c（Na+ ）（選填“＞＂、＂＜＂或=＂）

（4）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度__________NaA的水解程度（選填“＞＂、“＜＂或“=＂），離子濃度由大到小的順序是_____________________________________________