A.若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生

B.圖2裝置中向Cu片移動

C.若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快

D.圖2與圖3中正極生成物的質(zhì)量比為1:32時，Zn片減輕的質(zhì)量相等

A. a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅

(1) 目前加碘食鹽中，不用KI的主要原因是__________________________。

(2) 將Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3) 準(zhǔn)確稱取某KI樣品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋)，充分反應(yīng)后，煮沸除去生成的I2；冷卻后加入過量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(I2和S2O32-反應(yīng)生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。計算該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________ (寫出計算過程)。

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備。

(1) Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________，PO43-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(2) NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是____(填元素符號)。

(3) 1 mol含有的σ鍵數(shù)目為___，苯胺的沸點高于甲苯的主要原因是________。

(4) 一個LiCl晶胞(如圖)中，Li＋數(shù)目為________。

(1) 利用合成氣制備二甲醚主要包含三個反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1

CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

則3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。

(2) 某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖1所示。電池工作時，電極A附近溶液pH________(填“減小”“增大”或“不變”)；電極B的電極反應(yīng)式為_____________。

(3) 二甲醚催化羰化制備乙醇主要涉及以下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2

反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K1、lg K2與溫度的關(guān)系如圖2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強不變的條件下，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖3所示。

① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。

②300～400 K時，CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是________。

③ 600～700 K時，CH3COOCH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是________。

④ 400 K時，在催化劑作用下，反應(yīng)一段時間后，測得CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%(圖3中X點)。不改變原料比、溫度和壓強，一定能提高CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的措施有________________________。

A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B.Z曲線對應(yīng)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1

C.400 ℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，O2平衡轉(zhuǎn)化率為19%

D.400 ℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常數(shù)K=

A.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成(NH4)2SO3時：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)

B.氨水與SO2反應(yīng)所得溶液pH＝9時：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)

C.氨水與SO2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)

D.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成NH4HSO3時：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.X和Y分子中各含有1個手性碳原子

B.Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.1 mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

D.1 mol Z與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2