下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
①濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O
②干法制備的主要反應(yīng)方程式為：FeSO₄+Na₂O₂→Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑
（均未配平）下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式（如圖所示）表示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�

2006年9月份，“SK-Ⅱ”化妝品事件一時(shí)鬧得沸沸揚(yáng)揚(yáng)．其實(shí)，從毒韭菜到炸雞翅、從兒童奶粉到“瘦肉精”事件，化學(xué)性污染事件報(bào)道層出不窮，其中尤以食品安全最為引人恐慌．如食品報(bào)道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”等化學(xué)名詞出現(xiàn)．上述化學(xué)名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時(shí)不會(huì)引起中毒的是（　�。�

（2011?河西區(qū)一模）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的濃度隨時(shí)問變化如圖所示．

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：．
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）．平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化事為．
③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為．當(dāng)溫度降低時(shí)K值變大，剮該反應(yīng)的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                B．充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中．不僅要求分離除去CO₂還要求提供充足的O₂?某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．劃陰極反應(yīng)式為：．

（2011?河西區(qū)一模）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經(jīng)灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘．從中提取碘并計(jì)算海帶中的含碘量，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）在進(jìn)行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學(xué)提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學(xué)認(rèn)為甲的操作建議不合理，其理由是．
（2）將冷卻的海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯，步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是．
（3）接下來步驟③涉及的一系列操作名稱是．
（4）步驟④中甲同學(xué)向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發(fā)現(xiàn)明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍(lán)，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：．乙同學(xué)觀察完甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后，為了使I^-反應(yīng)得更完全，他建議最好選用的氧化劑是．
A．濃硫酸    B．新制氯水    C．KMnO₄溶液    D．H₂O₂溶液
（5）在步焉⑤提取碘的過程中．甲同學(xué)將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱．
（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

（2011?河西區(qū)一模）某芳香化合物H常用作食用香精．用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為5：5：1．H只有一個(gè)支鏈；它能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)．且在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是甲醇．G是H的同分異構(gòu)體．用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

（1）G的分子式是?
（2）化合物c的官能團(tuán)名稱是，反應(yīng)②、⑤的反應(yīng)類型分別是、．
（3）預(yù)測E分子中苯環(huán)側(cè)鏈核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為．
（4）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：①；⑥．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是．符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；
b．在一定條件下，l mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)．生成4mol銀單質(zhì)．

（2011?河西區(qū)一模）在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無色液體．請根據(jù)條件回答下列問題（填寫化學(xué)用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镃、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性．則D的電子式為：則A與B反應(yīng)的離子方程式是；
（2）若B為短周期某種元素X的最高價(jià)氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則元素x在周期表中的位置是：若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的稀溶液反應(yīng)的高于方程式是．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無色氣體，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）已知（1）中的B溶液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當(dāng)100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/LN完全反應(yīng)生成E時(shí)放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．