A.0.5 mol雄黃（As4S4）（結(jié)構(gòu)如圖：）含有NA個S—S鍵

B.1 mol CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

C.標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

（1）該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。

（2）當參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。

（3）氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有________。

A 酸性B 還原性C 氧化性D 揮發(fā)性

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

（1）①NH3·H2O ②FeCl2 ③NaHSO4 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4，其pH由大到小的順序排列的是（填序號）___。

（2）寫出氯化亞鐵溶液中，亞鐵離子水解的離子方程式___。

（3）寫出硫酸氫鈉與氫氧化鋇2：1反應的離子方程式___。

（4）將氫氧化鉀與氯化亞鐵溶液混合，現(xiàn)象___。依次發(fā)生的化學方程式____、___。

（5）氯化亞鐵保存時為何加少量鐵粉___，若保存硫酸鐵溶液時應向溶液中加入____。

（6）如何利用氯水和硫氰化鉀檢驗氯化亞鐵溶液中的Fe2+，寫出加入試劑的先后順序和對應現(xiàn)象__。

A.2.45

B.3.20

C.4.00

D.7.40

A. X元素的單質(zhì)既能與強酸反應也能與強堿反應

B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體

C. W元素的最高價氧化物對應水化物一定為強酸

D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

【題目】有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________；反應④的反應類型為________。

（2）B中含氧官能團的名稱為________；R的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）寫出反應②的化學方程式________。

（4）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種（不包括立體異構(gòu)）。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）結(jié)合題給信息和已學知識，設計由苯甲醛為原料制備的合成路線（無機試劑任選）________。

A.若兩者恰好中和，則一定是a=b

B.若混合液顯堿性，則一定是b≥a

C.若混合液顯中性，則一定是a≤b

D.若混合液顯酸性，則一定是a≥b

（1）寫出下列儀器的名稱：a．__ b．__ c．__。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有__。（填序號）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在__處。冷凝水由__(填f或g）口通入，__口流出。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是__。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：___。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為__g。

③配制時，正確操作順序是（字母表示，每個字母只用一次）__。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

④用“偏大”“偏小”或“無影響”填空

A．配制NaOH溶液，需稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)，稱量時使用了游碼，但物碼放置顛倒__。

B．配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容__。

C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線__。

D．定容時仰視刻度線__。

E．容量瓶中原有少量蒸餾水__。