①H2+Cl22HCl

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

A. Ⅰ圖：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________________________。

(2)B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B___________、C___________、D___________、E___________。

(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_______。

(3)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2，Fe2O3，CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過(guò)濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈，沉淀洗滌的的操作是_______。

②反應(yīng)①的離子方程式為____________。

③操作I的名稱(chēng)是_____________。

④已知：M[Ce(OH)4]=208g/mol，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度的流程為：稱(chēng)取0.600gCe(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)，若滴定所用FeSO4溶液己在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度___________(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

下列關(guān)于該高分子說(shuō)法正確的是

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

B. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響

C. 完全水解得到的高分子有機(jī)物，含有官能團(tuán)羧基和碳碳雙鍵

D. 完全水解得到的小分子有機(jī)物，具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

【題目】2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取的綠色方法，原理如圖所示（已知：，）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成電極上流過(guò)

D.b極上的電極反應(yīng)為

【題目】實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣，其反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(1)求生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______________

(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

A.原子半徑：W < X < Y < Z

B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡(jiǎn)單離子的氧化性： W X

D.W 與 X 的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

完成下列填空：

已知： RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烴基)

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________，B_______________；

(2)反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)類(lèi)型為_________________，緩釋長(zhǎng)效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與“緩釋作用”有關(guān)的官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。

(3)D為乙酸酐，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出一種與D互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。

(4)已知水楊酸酸性主要來(lái)源于“”，阿司匹林中將“”轉(zhuǎn)化為“”能大大降低對(duì)腸胃的刺激，由此你可以得出的結(jié)論是_________。

(5)已知：①乙炔與無(wú)機(jī)酸的反應(yīng)和反應(yīng)(Ⅰ)類(lèi)似；②，現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路線(xiàn)常用的表示方式為：)

【題目】乙二酸()俗稱(chēng)草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：

(1)室溫下，測(cè)得溶液的，寫(xiě)出草酸的電離方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化如圖所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是：_______。

ii.繼續(xù)加入，調(diào)節(jié)由2.5直至大于6.5，調(diào)節(jié)過(guò)程中比值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上制取草酸的原理為：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______，下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。

a 平衡常數(shù)K保持不變 b 反應(yīng)液的pH保持不變

c 丁醇的濃度保持不變 d 反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變

(4)草酸可用于測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原理如下：

i.一定條件下，測(cè)得上述反應(yīng)中溶液中的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應(yīng)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________

ii.分析的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化的可能原因(反應(yīng)過(guò)程中溫度沒(méi)有明顯變化)_____。

(5)取的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成溶液，取出，消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。